Capitulo 4 Estequiometria

QUÍMICA GENERAL / DPTO CS QUÍMICAS

ana maría rufs

CAPITULO IV:
ESTEQUIOMETRÍA :

“Relaciones de masa en las reacciones químicas”

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Reacciones Químicas y Ecuaciones Químicas
- Una REACCIÓN QUÍMICA es un proceso en el que una o varias
sustancias (reactivos) se transforman en otra u otras sustancias de
propiedades características diferentes(productos).
- Este proceso implica ruptura y formación de enlaces . El número total
de átomos de cada elemento se mantiene constante.
- Un cambio químico también implica un cambio energético (absorción o
desprendimiento de energía)

Una ECUACIÓN QUÍMICA es la representación de una reacción
química.

Reactivos

Productos

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Una Ecuación químicabalanceada, indica las cantidades relativas de
reactivos y productos.
El número de átomos de cada elemento en los reactivos es el mismo
que en los productos.
2Na(s) + 2H2O(l)
2K(s) + 2H2O(l)

2NaOH(ac) + H2(g)
2KOH(ac) + H2(g)

Por lo general, también se indican los estados de la materia en
que se encuentra cada miembro de Reactantes y Productos
(s) sólido, (l) líquido, (g) gas, (ac) sustancia endisolución acuosa

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Coeficientes Estequiométricos: son los números que se encuentran
en frente de las fórmulas químicas; dan la proporción de reactivos
y productos.

CH4 +

2O2

CO2

+ 2H2O

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Ley de Lavoisier o Ley de la conservación de la masa: la materia no
se crea ni se destruye solose transforma . Es decir en una reacción,
química la masa se conserva :

masa total de reactivos= masa total de productos
CH4
16g

+

2O2
64g

CO2
44g

+

2H2O
36g

La cantidad de átomos en reactantes es la misma que en
productos

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Los coeficientes o los números que multiplican los compuestos
que dan la proporción de reactivos y productos sonlos coeficientes
estequiométricos.

Cómo balancear una ecuación química?
Balancear una ecuación química implica usar coeficientes de modo que el
mismo número de átomos de cada elemento aparezca en cada miembro de
la ecuación.

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Pasos para balancear una reacción química:
1. Escribir una ecuación no balanceada inicial que contenga las
fórmulascorrectas de Reactivos y Productos . Los subíndices NO se
pueden variar.
2. Revisar la ecuación para ver cuales átomos no están balanceados.
Luego comenzar por los átomos de un solo elemento.
Si es posible, comenzar por átomos DIFERENTES de H y O, lo mejor es
empezar por átomos que aparezcan solo en una fórmula de cada lado
de la reacción.
3. Balancear los átomos de los elementos restantes. Estepaso puede
implicar ajustar los coeficientes del paso 2.
4. Verificar que el número de átomos de cada elemento esté balanceado

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Método algebraico:
1.

Tomar en cuenta que la ecuación química es una ecuación
algebraica donde el número de átomos de reactivo es igual
al número de átomos de producto.

2. Anteponemos letras minúsculas donde deben irlos coeficientes.

a C2H5OH(l)

+ b O2(g)

c CO2(g)

3. Entonces igualamos:
Carbono 2a = 1c
Hidrógeno 6a = 2d
Oxígeno a+2b = 2c + 1d
4. Asignamos arbitrariamente para a el valor 1:
a=1

+ d H2O(l)

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5. De la primera ecuación obtenemos el coeficiente c:
2a = c, luego c = 2
6. De la segunda ecuación resolvemos el coeficiente d:
6a = 2d, luego d =3

7. De la tercera ecuación nos resulta el coeficiente b:
1+ 2b = 2c + d, luego b =3
8. Reemplazamos estos valores en la ecuación, según:

C2H5OH(l)

+ 3O2(g)

2 CO2(g)

+ 3H2O(l)

Contamos el número de átomos a cada lado de la ecuación para
comprobar que esta balanceada.

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Ejemplo :

C8H8(l)

+ O2(g)

BaCl2(ac) + Na3PO4(ac)

CO2 (g) + H2O...