capitulo 7 felder contestado
Páginas: 8 (1850 palabras)
Publicado: 25 de marzo de 2014
7.1 Un mol de gas ideal se somete a varios cambios de estado. = 12,47 J/K mol. ¿Cuál será el cambio de temperatura en cada cambio?
a) el sistema cede 512 J de calor, se destruyen 134 J de trabajo.
b) el sistema absorbe 500 J de calor, se producen 500 J de trabajo.
c) no hay transferencia de calor, se destruyen 126 J de trabajo.
7.2 en un cambio de estado, se destruyen 44 J de trabajo y laenergía interna aumenta en 170 J. Si la temperatura del sistema aumenta en 10 K, ¿Cuál es la capacidad calorífica del sistema?
7.3 tres moles de un gas ideal experimentan una expansión isotérmica contra una presión de oposición constante de 100 kPa desde 20 dm3 hasta 60 dm3. Calcúlese Q, W, U y H.
7.4 a) tres moles de un gas ideal a 27oC tienen una expansión isotérmica reversible desde 20 dm3hasta 60 dm3. Calcúlese Q, W, U y H.
b) calcúlese Q, W, U y H si es mismo gas a 27oC tiene una comprensión isotérmica reversible desde 60 dm3 hasta 20dm3.
7.5 tres moles de un gas ideal experimenta una comprensión isotérmica desde 60 l hasta 20 l utilizando una presión constante de 5 atm. Calcúlese Q, W, U y H.
7.6 desarróllese una ecuación para el trabajo producido en la expansiónisotérmica reversible desde hasta de un gas con la ecuación de estado.
7.7 un mol de un gas de van Waals a 300 K tiene una expansión isotérmica reversible desde 20 dm3 hasta 60 dm3 (). Para el gas de un van der Waals, . Calcúlese Q, W, U y H para la transformación.
7.8 un mol de un gas ideal esta formado bajo una presión constante la temperatura se cambia de 100oC a 25oC. . Calcúlese Q, W, Uy H.
7.9 un mol de un gas ideal, J/K mol, se transforma a volumen constante desde 0oC hasta 75oC. Calcúlese Q, W, U y H.
7.10 calcúlese U y H para la transformación de un mol de un gas ideal desde 27oC y 1 atm hasta 327oC y 17 atm. T J/K mol.
7.11 si un gas ideal sufre una expansión reversible politrópica, se cumple la relación y son constantes con > 1.
a) Calcúlese para talexpansión si un mol de gas se expande desde a y si =300 K, =200 K y =2.
b) Si , calcúlese Q, U y H.
7.12 a 25oC, el coeficiente de expansión térmica para el agua es x y su densidad es 0,09970 g/cm3. Si se eleva la temperatura de 200 g de agua desde 25oC hasta 50oC bajo una presión constante de 101 KPa,
a) Calcúlese ,
b) Si =75,30, calcúlese Q, U y H.
7.13 un mol de un gas idealexperimenta una compresión adiabática en una sola etapa con una presión de oposición constante igual a 1,00 MPa. Inicialmente el gas se encuentra a 27oC y 0,100 MPa de presión. La presión final es 1,00 MPa. Calcúlese la temperatura final del gas, Q, W, U y H. hágase esto para dos casos:
Caso 1. Gas monoatómico, .
Caso 2. Gas diatómico,
¿Cómo se verían afectadas estas cantidades si en ves de uno seusaran moles del gas?
7.14 un mol de un gas ideal a 27oC y 0,100 MPa se comprime adiabática y reversiblemente hasta una presión final de 1,00 MPa. Calcúlese la temperatura final, Q, W, U y H, para los dos casos del problema 7.13.
7.15 un mol de un gas ideal a 27oC y 1,00 MPa de presión, se expande adiabáticamente hasta una presión final de 0,100 MPa contra una presión de oposición constantede 0,100 MPa. Calcúlese la temperatura final, Q, W, U y H para los dos casos, y .
7.16 un mol de un gas ideal a 27oC y 1,0 MPa de presión tiene una expansión adiabática reversible hasta una presión de 0,100 MPa. Calcúlese la temperatura final, Q, W, U y H para los dos casos y .
7.17 en una expansión adiabática de un mol de un gas ideal desde una temperatura inicial de 25oC, el trabajoproducido es 1200 J. Si , calcúlese la temperatura final, Q, W, U y H.
7.18 si un mol de un gas ideal se expande adiabáticamente hasta que la temperatura disminuye de 20oC a 10oC, calcúlese Q, W, U y H.
7.19 una rueda de automóvil contiene aire a una presión total de 320 kPa y 20oC. se retira la válvula y se permite que el aire se expanda adiabáticamente contra una presión externa...
a) el sistema cede 512 J de calor, se destruyen 134 J de trabajo.
b) el sistema absorbe 500 J de calor, se producen 500 J de trabajo.
c) no hay transferencia de calor, se destruyen 126 J de trabajo.
7.2 en un cambio de estado, se destruyen 44 J de trabajo y laenergía interna aumenta en 170 J. Si la temperatura del sistema aumenta en 10 K, ¿Cuál es la capacidad calorífica del sistema?
7.3 tres moles de un gas ideal experimentan una expansión isotérmica contra una presión de oposición constante de 100 kPa desde 20 dm3 hasta 60 dm3. Calcúlese Q, W, U y H.
7.4 a) tres moles de un gas ideal a 27oC tienen una expansión isotérmica reversible desde 20 dm3hasta 60 dm3. Calcúlese Q, W, U y H.
b) calcúlese Q, W, U y H si es mismo gas a 27oC tiene una comprensión isotérmica reversible desde 60 dm3 hasta 20dm3.
7.5 tres moles de un gas ideal experimenta una comprensión isotérmica desde 60 l hasta 20 l utilizando una presión constante de 5 atm. Calcúlese Q, W, U y H.
7.6 desarróllese una ecuación para el trabajo producido en la expansiónisotérmica reversible desde hasta de un gas con la ecuación de estado.
7.7 un mol de un gas de van Waals a 300 K tiene una expansión isotérmica reversible desde 20 dm3 hasta 60 dm3 (). Para el gas de un van der Waals, . Calcúlese Q, W, U y H para la transformación.
7.8 un mol de un gas ideal esta formado bajo una presión constante la temperatura se cambia de 100oC a 25oC. . Calcúlese Q, W, Uy H.
7.9 un mol de un gas ideal, J/K mol, se transforma a volumen constante desde 0oC hasta 75oC. Calcúlese Q, W, U y H.
7.10 calcúlese U y H para la transformación de un mol de un gas ideal desde 27oC y 1 atm hasta 327oC y 17 atm. T J/K mol.
7.11 si un gas ideal sufre una expansión reversible politrópica, se cumple la relación y son constantes con > 1.
a) Calcúlese para talexpansión si un mol de gas se expande desde a y si =300 K, =200 K y =2.
b) Si , calcúlese Q, U y H.
7.12 a 25oC, el coeficiente de expansión térmica para el agua es x y su densidad es 0,09970 g/cm3. Si se eleva la temperatura de 200 g de agua desde 25oC hasta 50oC bajo una presión constante de 101 KPa,
a) Calcúlese ,
b) Si =75,30, calcúlese Q, U y H.
7.13 un mol de un gas idealexperimenta una compresión adiabática en una sola etapa con una presión de oposición constante igual a 1,00 MPa. Inicialmente el gas se encuentra a 27oC y 0,100 MPa de presión. La presión final es 1,00 MPa. Calcúlese la temperatura final del gas, Q, W, U y H. hágase esto para dos casos:
Caso 1. Gas monoatómico, .
Caso 2. Gas diatómico,
¿Cómo se verían afectadas estas cantidades si en ves de uno seusaran moles del gas?
7.14 un mol de un gas ideal a 27oC y 0,100 MPa se comprime adiabática y reversiblemente hasta una presión final de 1,00 MPa. Calcúlese la temperatura final, Q, W, U y H, para los dos casos del problema 7.13.
7.15 un mol de un gas ideal a 27oC y 1,00 MPa de presión, se expande adiabáticamente hasta una presión final de 0,100 MPa contra una presión de oposición constantede 0,100 MPa. Calcúlese la temperatura final, Q, W, U y H para los dos casos, y .
7.16 un mol de un gas ideal a 27oC y 1,0 MPa de presión tiene una expansión adiabática reversible hasta una presión de 0,100 MPa. Calcúlese la temperatura final, Q, W, U y H para los dos casos y .
7.17 en una expansión adiabática de un mol de un gas ideal desde una temperatura inicial de 25oC, el trabajoproducido es 1200 J. Si , calcúlese la temperatura final, Q, W, U y H.
7.18 si un mol de un gas ideal se expande adiabáticamente hasta que la temperatura disminuye de 20oC a 10oC, calcúlese Q, W, U y H.
7.19 una rueda de automóvil contiene aire a una presión total de 320 kPa y 20oC. se retira la válvula y se permite que el aire se expanda adiabáticamente contra una presión externa...
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