carbno
Páginas: 12 (2907 palabras)
Publicado: 15 de febrero de 2015
Entre las características mas importantes del carbono, están:
En cuanto al número y variedad de forma de los compuestos químicos que constituyen, muchos de ellos son la base de la materia viva.
Constituye el 0.08% de la litósfera, hidrósfera y atmósfera combinadas.
En la corteza terrestre se encuentra principalmente en el carbón de piedra, el petróleo y el gas natural.
A temperaturassuperiores a los 3600°C se sublima, es decir pasa de estado sólido a vapor.
En metalurgia se aprovecha su poder de combinación con el oxígeno, pues es reductor y sustraer el oxígeno de los óxidos metálicos para combinarse con el, dejando el metal libre.
Con algunos metales se combina para formar los carburos, como el carburo de calcio (CaC2), el carburo de aluminio (Al4C3)
Con el silicio, forma elcarburo de silicio (SiC) llamado carburundum, sustancia mas dura que se conoce.
Con el hidrógeno forma los hidrocarburos (orgánico), con el oxígeno el CO2, los carbonatos, calizas, mármol, siderita (FeSO3), dolomita.
Existen diversas fuentes del carbono pero hay 3 muy importantes.
La Hulla, que es un carbon mineral usado como combustible fosil la hulla es flexible y al destilarse se obtienealquitran del cual tambien se deriva la naftalina.
El grafito, es un carbon usado para generar la punta de los lapices el grafito es la fuente o alotropo mas comun, el grafito es el mas fragil de las fuentes.
El Diamante, es la fuente menos comun ya que el diamante es un mineral muy precioso, el diamante es muy compacto es mas las estructuras de concreto son cortadas con sierras que en supunta tienen diamantes que al adquirir mucha velocidad son capaces de cortar la estructura en segundos.
La hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace devalencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker.
Características[editar]
El carbono tiene un número atómico 6 y nº de masa 12; en su núcleo tiene 6 prot. y 6 neutr. y está rodeado por 6 elec., distribuidos:
2 en el nivel 1s2 en el nivel 2s
2 en el nivel 2p
Estado basal y estado excitado[editar]
Su configuración electrónica en su estado natural es:
1s² 2s² 2p² (estado basal).
Se ha observado que en los compuestos orgánicos, el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces.
Cuando este átomo recibe una excitación externa, uno de los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz , y seobtiene un estado excitado del átomo de carbono:
1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado).
Hibridación sp³ (enlace simple C-C)[editar]
Cuatro orbitales sp³.
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado serepresenta así:
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.
De esta manera cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, asíse explica la tetravalencia del átomo de carbono.
Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma.
Hibridación sp² (enlace doble C=C)[editar]...
En cuanto al número y variedad de forma de los compuestos químicos que constituyen, muchos de ellos son la base de la materia viva.
Constituye el 0.08% de la litósfera, hidrósfera y atmósfera combinadas.
En la corteza terrestre se encuentra principalmente en el carbón de piedra, el petróleo y el gas natural.
A temperaturassuperiores a los 3600°C se sublima, es decir pasa de estado sólido a vapor.
En metalurgia se aprovecha su poder de combinación con el oxígeno, pues es reductor y sustraer el oxígeno de los óxidos metálicos para combinarse con el, dejando el metal libre.
Con algunos metales se combina para formar los carburos, como el carburo de calcio (CaC2), el carburo de aluminio (Al4C3)
Con el silicio, forma elcarburo de silicio (SiC) llamado carburundum, sustancia mas dura que se conoce.
Con el hidrógeno forma los hidrocarburos (orgánico), con el oxígeno el CO2, los carbonatos, calizas, mármol, siderita (FeSO3), dolomita.
Existen diversas fuentes del carbono pero hay 3 muy importantes.
La Hulla, que es un carbon mineral usado como combustible fosil la hulla es flexible y al destilarse se obtienealquitran del cual tambien se deriva la naftalina.
El grafito, es un carbon usado para generar la punta de los lapices el grafito es la fuente o alotropo mas comun, el grafito es el mas fragil de las fuentes.
El Diamante, es la fuente menos comun ya que el diamante es un mineral muy precioso, el diamante es muy compacto es mas las estructuras de concreto son cortadas con sierras que en supunta tienen diamantes que al adquirir mucha velocidad son capaces de cortar la estructura en segundos.
La hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace devalencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker.
Características[editar]
El carbono tiene un número atómico 6 y nº de masa 12; en su núcleo tiene 6 prot. y 6 neutr. y está rodeado por 6 elec., distribuidos:
2 en el nivel 1s2 en el nivel 2s
2 en el nivel 2p
Estado basal y estado excitado[editar]
Su configuración electrónica en su estado natural es:
1s² 2s² 2p² (estado basal).
Se ha observado que en los compuestos orgánicos, el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces.
Cuando este átomo recibe una excitación externa, uno de los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz , y seobtiene un estado excitado del átomo de carbono:
1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado).
Hibridación sp³ (enlace simple C-C)[editar]
Cuatro orbitales sp³.
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado serepresenta así:
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.
De esta manera cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, asíse explica la tetravalencia del átomo de carbono.
Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma.
Hibridación sp² (enlace doble C=C)[editar]...
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