carbono

FORMULACIÓN NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Del estudio de la constitución de las sustancias se deduce que todos los cuerpos, a excepción de los gases nobles y de los metales en estado de vapor, están formados por agregados de dos o más átomos. La fuerza que mantiene unidos a los átomos constituye el enlace químico. Los átomos de los elementos no se unen entre sí en cualquierproporción. Cada átomo puede establecer un número de enlaces con otro átomo. Por ejemplo, el hidrógeno sólo puede formar un enlace mientras que el carbono puede establecer hasta cuatro. El número de enlaces que puede establecer un átomo se denomina valencia. Algunos elementos tienen valencias múltiples como, por ejemplo, el nitrógeno que tiene valencias 1, 2, 3, 4 y 5, lo que indica que el átomo denitrógeno puede establecer 1, 2, 3, 4 o 5 enlaces dependiendo del tipo de compuesto que forme. En un compuesto covalente (enlace mediante compartición de electrones) la valencia covalente de cada átomo indica el número de enlaces covalentes formados por él. En un compuesto iónico la valencia iónica de cada átomo indica la carga del ion formado.
Números de oxidación
El concepto de valencia no essuficientemente preciso y debe sustituirse por el número de oxidación. El valor de este número de oxidación representa la carga que tendría el átomo del elemento si todos los enlaces fueran iónicos (es el número, positivo o negativo, de electrones que habría perdido). Para hacer la asignación del número de oxidación hay que saber qué átomo de los que forman el enlace es más electronegativo y cuál es máselectropositivo. En general, los no metales son más electronegativos que los metales, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo a arriba en el Sistema Periódico y entre los no metales el aumento de la electronegatividad sigue la siguiente serie: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O y F. Para determinar el número de oxidación de un átomo de un elemento hayque tener en cuenta las siguientes reglas:

a) El número de oxidación de los elementos es cero.

H2, O2, He, Na, Zn

b) En toda molécula neutra la suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a cero.

Na2O 2(+1) +1(-2) = 0

c) El oxígeno actúa siempre con número de oxidación -2 (excepto en los peróxidos, en que actúa con -1). Con el flúor tiene +2 debido a que aquéles más electronegativo que el oxígeno (OF2).

d) El hidrógeno tiene número de oxidación -1 con elementos menos electronegativos que él y +1 con elementos más electronegativos.

(+1) HCl NaH (-1)

e) Los metales tienen sólo números de oxidación positivos.


Detallaremos a continuación el conjunto de reglas que se emplea para la designación de los, compuestos inorgánicos. Se indicaránlos sistemas de nomenclatura vigentes a la fecha, poniéndose énfasis en las normas establecidas por la I.U.P.A.C. en el año 1963, que entre otras son:

1. Debe escribirse primero los elementos menos electronegativos, seguidos de los más, electronegativos, cada uno afectado por un subíndice que indica el número de átomos que estos aportan para formar la molécula.
2. Se debe designar primeramenteal anión y luego al catión.




COMPUESTOS BINARIOS
Se denominan así a aquellos compuestos formados exclusivamente por átomos de dos elementos.

COMPUESTOS BINARIOS DEL OXIGENO
A los compuestos binarios del oxígeno se los denomina óxidos. Dentro de los óxidos reconocemos a:
1. Óxidos normales.
2. Peróxidos.
3. Superóxidos

1. OXIDOS NORMALES
Se clasifican de acuerdo con suspropiedades ácido-base en:
a. Oxido básicos
b. Oxido ácidos
c. Oxidos anfóteros
d. Oxidos neutros

a. OXIDOS BASICOS:
Resultan de la combinación de un metal con el oxígeno.
Para escribir la formula de un óxido básico se aplican las siguientes reglas:
1. Se coloca el símbolo del metal seguido del oxígeno
2. Se coloca como subíndice del metal el número de oxidación del oxígeno, y como...