catalisis del H2O2


UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMÉRICA)

FACULTAD DE QUÍMICA, INGENIERÍA QUÍMICA E INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE FISICOQUÍMICA














Curso : Laboratorio de Fisicoquímica II
Tema : “Estudio de la velocidad de descomposiciónCatalítica del H2O2”

Profesor : Ing. Alejandro Yarango Rojas.

Integrantes : Rodríguez Bañares, Liliana. 01111101
Villanueva Barrutia, Gerardo. 06070128

Fecha de realización : 10 / 06 / 08

Fecha de entrega : 02 / 07 / 08


Ciudad Universitaria, junio de 2008

LIMA – PERÚ
TABLA DE CONTENIDO




IResumen 1

II Introducción 2

III Principios Teóricos 3

IV Procedimiento experimental 7

V Tablas de datos y resultados 8

VI Ejemplo de cálculos 13

VII Análisis y discusión de resultados 15

VIII Conclusiones y Recomendaciones 16

X Bibliografía 17

XI Apéndice: Cuestionario 18
















RESUMEN


Esta experiencia tuvo comoobjetivo determinar la constante de velocidad de la reacción de descomposición del peroxido de hidrógeno.

Las condiciones en la que se desarrolló la experiencia fueron: presión atmosférica 756 mmHg, 20º C de temperatura ambiente y 95% de humedad relativa.

En un reactor se tomó 1mL de la solución catalizadora que en este caso fue el cloruro férrico colocándolo en el termostato a dos temperaturas,la primera fue de 21º C y la segunda de 30º C.

En el reactor que contenía el catalizador, se agregó 0.2mL del peroxido de hidrógeno y 8.8mL de agua destilada. En esta reacción se observa la descomposición del peróxido, liberándose oxigeno molecular, las cantidades de oxigeno formado se midieron cada 20 segundos para la temperatura de 21º C, obteniéndose aquí un volumen final de oxigeno de41.7ml. Mientras que para 30º C el volumen de oxigeno obtenido fue de 42.3mL. Estos volúmenes fueron medidos por desplazamiento del agua contenida en una bureta.

Para obtener la constante de velocidad de la reacción, primero se graficó “(V - Vt) vs. t”, ésta resultó ser una curva, se tomaron 5 puntos arbitrarios de la curva, luego se trazó tangentes a cada punto, la pendiente de cada tangenteresultó ser el negativo de la velocidad de reacción.(ver gráficas 1 y 4).

Con estas velocidades se graficó “Log velocidad vs. Log (V - Vt)”, la pendiente de la ecuación obtenida fue numéricamente igual al orden de la reacción, el valor obtenido para 21º C fue 1.3 aproximadamente 1 y para 30º C el orden obtenido fue 2.25, aproximadamente 2.

En el primer caso (21º C), puesto que el orden fueaprox. 1, se graficó “Log (V - Vt) vs. t”, para obtener la constante de velocidad que fue 1.9270 x 10-3 mientras que en el segundo caso (30º C), como el orden fue “2”, para efectos de esta práctica se asumió de orden “1” siguiendo el mismo procedimiento que para la temperatura de 30º C, obteniéndose entonces una constante de velocidad de 2.5615 x 10-3

Considerando que lareacción a 30º C, fue de segundo orden, se graficó “1/(V - Vt) vs. t” obteniendo una constante de velocidad de 4.485 x 10 -4 (ver gráfica nº 7).







INTRODUCCIÓN

Catálisis es una alteración de la velocidad de una reacción química, producida por la presencia de una sustancia adicional, llamada catalizador, que no resulta químicamente alterada en el transcurso de la reacción.

Uncatalizador es una sustancia que altera la velocidad de una reacción química sin sufrir ningún cambio químico. Las enzimas, que se encuentran entre los catalizadores más importantes, tienen una función esencial en los organismos vivos donde aceleran reacciones que de otra forma requerirían temperaturas que podrían destruir la mayoría de la materia orgánica.

Un catalizador en disolución con los...