Cationes y aniones

Cationes
Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere, como es lógico, una carga positiva neta.
Para nombrarestas “especies químicas” basta anteponer la palabra catión o ion al nombre del elemento.
En los casos en que el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación se indica entre paréntesis. Algunosejemplos son:
H+ | Ión hidrógeno | Li+ | Ión litio |
Cu+ | Ión cobre (I) | Cu+2 | Ión cobre (II) |
Fe+2 | Ión hierro (II) | Fe+3 | Ión hierro (III) |
Sn+2 | Ión estaño (II) | Pb+4 | Ión plomo(IV) |

Hay bastantes compuestos –como, por ejemplo, el amoníaco– que disponen de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie cargadapositivamente. Para nombrar estas especies cargadas debe añadirse la terminación –onio tal como se ve en los siguientes ejemplos:
NH4+ | Ión amonio |
PH4+ | Ión fosfonio |
AsH4+ | Ión arsonio |
H3O+| Ión oxonio |

Aniones
Se llaman aniones a las “especies químicas” cargadas negativamente. Los aniones más simples son los monoatómicos, que proceden de la ganancia de uno o más electrones por unelemento electronegativo.
Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación –uro, como en los siguientes ejemplos:

H– | Ión hidruro | S–2 | Ión sulfuro |
F– | Ión fluoruro | Se–2 |Ión seleniuro |
Cl– | Ión cloruro | N–3 | Ión nitruro |
Br– | Ión bromuro | P–3 | Ión fosfuro |
I– | Ión yoduro | As–3 | Ión arseniuro |

Los aniones poliatómicos se pueden considerar comoprovenientes de otras moléculas por pérdida de uno o más iones hidrógeno. El ion de este tipo más usual y sencillo es el ion hidroxilo (OH–) que procede de la pérdida de un ion hidrógeno del agua.
Sinembargo, la gran mayoría de los aniones poliatómicos proceden –o se puede considerar que proceden– de un ácido que ha perdido o cedido sus hidrógenos.
Para nombrar estos aniones se utilizan los...