Celdas de corrosion

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
General:
Observar los diferentes tipos de celda de corrosión que se pueden originar en los metales, así como la pasivación de un metal según el medio que los rodea.
Específicos:
* Demostrar el proceso de corrosión originado por la diferencia de concentración de oxígeno.
* Observar la celda de esfuerzo que se forma en los metales trabajados.
* Observar lacelda de composición que se forma al unir dos metales de diferentes potenciales.
* Demostrar el fenómeno de pasivación del hierro en ácido nítrico concentrado.
CORROSIÓN
Se entiende por corrosión a la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cualse produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
La mayor parte de los metales existentes en la naturaleza en forma combinada como óxido, hidróxido, carbonatos, sulfuros, sulfatos, etc., para extraer los metales de sus minerales es necesario una cantidad necesaria de energía, estos al encontrarse aislados están en un estado de energía mucho mayorque el presente en sus minerales correspondientes y presentaran una tendencia natural a retornar a su estado de menos energía o a un estado combinado.
TIPOS DE CORROSIÓN
1. Corrosión electroquímica o polarizada
La corrosión electroquímica se establece cuando en una misma superficie metálica ocurre una diferencia de potencial en zonas muy próximas entre sí en donde se establece una migraciónelectrónica desde aquella en que se verifica el potencial de oxidación más elevado, llamado área anódica hacia aquella donde se verifica el potencial de oxidación (este término ha quedado obsoleto, actualmente se estipula como potencial de reducción) más bajo, llamado área catódica.
El conjunto de las dos semi reacciones constituye una célula de corrosión electroquímica.
2. Corrosión poroxígeno
Este tipo de corrosión ocurre generalmente en superficies expuestas al oxígeno diatómico disuelto en agua o al aire, se ve favorecido por altas temperaturas y presión elevada ( ejemplo: calderas de vapor). La corrosión en las máquinas térmicas (calderas de vapor) representa una constante pérdida de rendimiento y vida útil de la instalación.
3. Corrosión microbiológica
Es uno de los tiposde corrosión electroquímica. Algunos microorganismos son capaces de causar corrosión en las superficies metálicas sumergidas. Se han identificado algunas especies hidrógeno dependientes que usan el hidrógeno disuelto del agua en sus procesos metabólicos provocando una diferencia de potencial del medio circundante. Su acción está asociada al pitting (picado) del oxígeno o la presencia de ácidosulfhídrico en el medio. En este caso se clasifican las ferrobacterias.
4. Corrosión por presiones parciales de oxígeno
El oxígeno presente en una tubería por ejemplo, está expuesto a diferentes presiones parciales del mismo. Es decir una superficie es más aireada que otra próxima a ella y se forma una pila. El área sujeta a menor aireación (menor presión parcial) actúa como ánodo y la quetiene mayor presencia de oxígeno (mayor presión) actúa como un cátodo y se establece la migración de electrones, formándose óxido en una y reduciéndose en la otra parte de la pila. Este tipo de corrosión es común en superficies muy irregulares donde se producen obturaciones de oxígeno.
5. Corrosión galvánica
Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre sí actúancomo ánodo uno de ellos y el otro como cátodo. Aquel que tenga el potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación y viceversa aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción. Este par de metales constituye la llamada pila galvánica. En donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce...