celdas electroliticas

Celdas electroquímicas
Predicción de reacciones espontáneas
• De acuerdo con la serie de actividad, un metal se oxidará espontáneamente cuando se combine con los iones de cualquier metal por debajode él.
• Ejemplo:
• Para una reacción entre Zn y Cu al observar en la tabla el Zn está arriba del Cu. Esto significa que la reacción espontánea es que el Zn que es más activo pierda electrones yse oxide y el Cu los gane ya que es el menos activo
Zn + Cu+2 Zn+2 + Cu



CELDA VOLTAICA
• Se produce al separar de las 2 semi reacciones de oxidación y reducción paraque los electrones puedan fluir a través de un circuito externo generando energía eléctrica.
En cada semicelda hay una tira de metal (electrodo) en contacto con la solución iónica y a que a su vez seconectan mediante un alambre que permite el movimiento de los electrones de una semicelda a la otra

• El circuito se completa con un puente salino que contiene iones positivos y negativos inertesque cuyo propósito es mantener un balance de cargas o eléctrico en cada solución de la semi celda
El circuito completo implica el flujo de electrones del ánodo al cátodo y el flujo de aniones de lasolución cátodo a la solución ánodo






Pila de Daniel






Diagrama de celdas


Esquema de formación de una celda voltaica
• Una celda voltaica consiste de un ánodo dehierro en una solución de Fe+2 [Fe(NO3)] y un cátodo de estaño que se coloca en una solución de Sn+2 [Sn(NO3)]. Escribe la notación de la celda, las semi reacciones de oxidación y reducción y lareacción global de la celda
• Escribe las semi reacciones y la reacción global de la celda para la siguiente notación de una celda voltaica:
Co|Co+2 || Cu+2 | Cu
Potencial de una celda
• El flujo deelectrones por el circuito externo de una celda voltaica es debido a la diferencia de potencial eléctrico entre las dos semiceldas. Se denomina fuerza electromotriz (f.e.m), a la diferencia de...