Celdras Electroquimicas


celdas electroquimicas
Química I / Unidad No. 4



Delgadillo Chiang Roberto
Garcia Rosas Paulina
German Perdomo Karla Ivonne 609
Mosqueda Soto Lipcy
Zamora Frausto Mario Ivan


Celdras electroquimicas
Las celdas electroquímicas fueron desarrolladas a finales del siglo XVIII por los científicos Luigi Galvani y Allesandro Volta por lo que también se las denomina celda galvánica ovoltaica en su honor.
1 ¿Qué son?
Es un dispositivo experimental por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química (celda Galvánica). O por el contrario, se produce una reacción química al suministrar una energía eléctrica al sistema (celdaElectrolítica).
Estos procesos electroquímicos son conocidos como “reacciones electroquímicas” o “reacción redox” donde se produce unatransferencia de electrones de una sustancia a otra, son reacciones de oxidación-reducción.
La celda electroquímica consta de dos electrodos, sumergidos en sendas disoluciones apropiadas, unidos por un puente salino y conectados por un voltímetro que permite el paso de los electrones.
Constan de dos conductores eléctricos llamados electrodos, cada uno sumergido en una disolución adecuada de electrólito.Para que circule una corriente en una celda es necesario:
1. Que los electrodos se conecten externamente mediante un conductor metálico.
2. Que las dos disoluciones de electrólito estén en contacto para permitir el movimiento de los iones de una a otra.
3. Que pueda tener lugar una reacción de transferencia de electrones en cada uno de los dos electrodos.
2 Componentes caracteristicos
1. Ánodo:Es el electrodo sobre el que se produce la oxidación. El agente reductor pierde electrones y por tanto se oxida. Por convenio se define como el polo negativo.
M ———> M+ + 1e-
2. Cátodo: Es el electrodo sobre el que se produce la reducción. El agente oxidante gana electrones y por tanto se reduce. Por convenio se define como el polo positivo.
M+ + 1e- ———> M
3.Puente Salino: Es un tubo de vidrio relleno de un electrolito, esta conectado a las dos semiceldas de una celda galvánica; el puente salino permite el flujo de iones, pero evita la mezcla de las disoluciones diferentes que podría permitir la reacción directa de los reactivos de la celda. El electrolito suele ser una disolución saturada de KCl retenida mediante un gel.

4. Voltímetro: Permite el pasode los electrones cerrando el circuito. Mide la diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo siendo la lectura el valor del voltaje de la celda.
3 Semiceldas o semirreacciones
Una celda galvánica o celda voltaica consta de dos semiceldas conectadas eléctricamente mediante un conductor metálico, y también mediante un puente salino. Cada semicelda consta de un electrodo y unelectrolito. Las dos semiceldas pueden utilizar el mismo electrolito, o pueden utilizar electrolitos diferentes.
Las reacciones químicas en la celda pueden implicar al electrolito, a los electrodos o a una sustancia externa (como en las pilas de combustible que puede utilizar el hidrógeno gaseoso como reactivo). En una celda voltaica completa, las especies químicas de una semicelda pierden electrones(oxidación) hacia su electrodo mientras que las especies de la otra semicelda ganan electrones (reducción) desde su electrodo. Un puente salino se emplea a menudo para proporcionar un contacto iónico entre las dos medias celdas con electrolitos diferentes, para evitar que las soluciones se mezclen y provoquen reacciones colaterales no deseadas. Este puente salino puede ser simplemente una tira depapel de filtro empapado en solución saturada de nitrato de potasio. Otros dispositivos para lograr la separación de las disoluciones son vasijas porosas y disoluciones gelificadas. Un recipiente poroso se utiliza en la pila de Bunsen.
4 Tipo de celdas
1. Celda Galvánica.
Permite obtener energía eléctrica a partir de un proceso químico
La reacción química se produce de modo espontáneo
Son las...