Certamen_iii_2008_resuelto

1
a)

3H2(g) + N2(g) 2NH3 (g)
vH2

b)

3



v NH 3
2

2
2
v NH3  v H 2  0.03 0.02 mol L-1s  1
3
3

0.2

Reacciones en fase gaseosa:
La teoría de las colisiones postula que las velocidad de unareacción es proporcional al
la frecuencia de choque entre las moléculas reaccionantes (colisiones por segundo y por
unidad de volumen) (Z), para que la colisión pueda llegar a formar el complejoactivado,
la energía cinética del choque debe ser  a un mínimo de energía (Ea) además, la
orientación debe ser adecuada para poner en yuxtaposición los grupos reaccionantes.

Z depende de la temperatura yde la concentración de los reactantes. Al
incrementar la concentración de las especies reaccionantes y/o la temperatura
aumenta la frecuencia de choque y por lo tanto la velocidad de la reacción.
Alaumentar la temperatura aumenta la fracción de moléculas (q) que tienen esa energía
mínima o más.
0.2
La presencia de un catalizador aumenta la velocidad de reacción porque se disminuye
la Ea, y porlo tanto, al descender ésta, la fracción de moléculas con energía suficiente
para formar el complejo activado es mayor que la que existe en ausencia del catalizador.
La colisión no tiene la posibilidadde conducir a reacción si ocurre con una energía
menor que la Ea o si teniendo ésta, la colisión no ocurre con la orientación inadecuada.

1d)

E + S

k1

ES

k2

E+P

k-1

Interpretaciónexperimental:

Vmáx velocidad inicial cuando
la concentración de S tiende
a infinito

Interpretación teórica de
acuerdo al mecanimo:

Vmáx = k2 [E]t

KM 
KM
concentración
de
substrato para la cual la
velocidadinicial es un medio
de la Vmáx

k 1  k2
k1
02

1

c)

0.4
HBr + O2 → HOOBr

(1)

HOOBr + HBr → 2HOBr

(2)

HOBr +HBr → H2O + Br2

Etapa

Estequometría

(3)

molecularidad

1

1

2

1

1

2

3

22

Intermediarios HOOBr
y HOBr

La etapa más lenta se denomina la etapa determinante de la velocidad por lo
tanto se espera de acuerdo a este mecanismo que
vr= k[HBr][O2]
de segundo orden total
El...