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Electroquímica:
La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. Lasegunda se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.
Reacciones redox:
Los procesos electroquímicos son reacciones redox donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad, o donde la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química no espontanea.
En lasreacciones redox se transfieren electrones de una sustancia a otra .Por ejemplo la reacción entre magnesio metálico y ácido clorhídrico es un ejemplo de reacción redox.
Mg_((s))+2HCl_((ac))→MgCl_(2(ac))+H_(2(g))
La pérdida de electrones durante la oxidación de un elemento se distingue por un aumento en su número de oxidación .La reducción de un elemento implica disminución en su número deoxidación debida a la ganancia de electrones. En la reacción anterior el Mg metálico se oxida y los iones H se reducen; los iones Cl son espectadores.
Celda galvanizada:
Una celda galvánica o voltaica es un dispositivo experimental parar generar electricidad mediante una reacción redox espontanea.



Por ejemplo:
La pila galvánica, consta de una lámina de zinc metálico, Zn (electrodo anódico),sumergida en una disolución de sulfato de zinc ZnSO4 (solución anódica) y una
lámina de cobre metálico, Cu (electrodo catódico), sumergido en una disolución de sulfato de cobre, CuSO4 (solución catódica).
El funcionamiento de la celda se basa en el principio de que la oxidación de Zn a Zn2+ y la reducción de Cu2+ a Cu se pueden llevar a cabo simultáneamente, pero en recipientes separados por unpuente salino, con la transferencia de electrones, e-, a través de un alambre conductor metálico externo.
Las barras de zinc y cobre serían los electrodos.
En una celda galvánica, el electrodo en el que se produce la oxidación es el ánodo y en el que se lleva a cabo la reducción es el cátodo.
Los electrones quedan libres a medida que el zinc metálico se oxida en el ánodo; fluyen a través delcircuito externo hacia el cátodo, donde se consumen conforme el Cu2+se reduce.
Puesto que el Zn(s) se oxida en la celda, el electrodo de zinc pierde masa y la concentración de Zn2+en la solución aumenta con el funcionamiento de la celda. De manera similar, el electrodo de cobre gana masa y la solución de Cu2+ se hace menos concentrada a medida que el éste se reduce a Cu.

Ánodo (oxidación) Zn(→ Zn2+ + 2e- Cátodo (reducción) Cu2+ + 2e- → Cu
on el funcionamiento de la celda, la oxidación del Zn introduce iones Zn2+ adicionales en el compartimiento del ánodo. A menos que se proporcione un medio para neutralizar esta carga positiva, no podrá haber más oxidación. De manera similar, la reducción del Cu2+ enel cátodo deja un exceso de carga negativa en solución en ese compartimiento. La neutralidad eléctrica se conserva al haber una migración de iones a través un puente salino o como en este caso, a través de una barrera porosa que separa los dos compartimientos.



Un puente salino se compone de un tubo en forma de "U" que contiene una solución muy concentrada de un electrólito, (cuyos iones noreaccionan con los otros iones de la celda ni con el material de los electrodos.
El electrólito se suele incorporar en un gel para que la solución de electrólito no escurra cuando se invierte el tubo en U.
A medida que se produce la oxidación y la reducción de los electrodos, los iones del puente salino emigran para neutralizar la carga en los compartimientos de la celda. Los aniones emigran...