CesarMlo1Marzo



Benemérita Universidad Autónoma de Puebla

Licenciatura en Biotecnología

Biología General

Practica 6: ¿Qué tanto sabes sobre las propiedades del agua?

Cesar Méndez López



Índice
1 Introducción

2 Objetivos

3 Desarrollo

4 Resultados

5 Conclusión

6 Bibliografía




Introducción

La estructura molecular del agua está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno, enlazadosquímicamente mediante enlaces polares covalentes. Los ángulos entre los enlaces son de 105º. El átomo de oxígeno tiene dos pares de electrones no compartidos, lo cual causa que el extremo del oxígeno de la molécula de agua tenga una leve electrificación negativa neta. Los átomos de hidrógeno dan al otro extremo de la molécula de agua, una leve electrificación positiva neta.
El agua en el planetase encuentra en tres fases: líquida, sólida y gaseosa. 
El agua líquida es la más densa de las tres fases y sus moléculas se distribuyen en forma menos ordenada que en la fase sólida y más ordenada que la fase gaseosa. Un líquido tiene un volumen definido, pero no una forma definida; se denomina hielo al agua en su fase sólida, siendo prácticamente agua pura ya que no permite sales en su interior.Los sólidos poseen una distribución de moléculas más ordenada, mecánicamente rígida, por lo que el hielo, como todos los sólidos, tiene forma y tamaño definido, siendo ambos independientes de su contenedor. 

El agua en fase gaseosa es llamada vapor o vapor de agua. Esta fase se caracteriza porque sus moléculas se encuentran menos cohesionadas entre ellas, que en las fases sólidas o líquidas.Como cualquier gas, el vapor de agua no tiene forma ni tamaño definido.




Ilustración 1

Los cambios de fase entre sólido, líquido y gas tienen nombres específicos(Figura 1).











Objetivos
General
Conocer las propiedades físicas y químicas del agua
Específicos
Recapitular algunas propiedades especificas del agua
Demostrar como el agua al cambiar de estado sufre cambios en su volumen y sudensidad.















Desarrollo
El agua es un componente esencial de todo ser vivo, siendo el disolvente general biológico. Se trata de una biomolécula de naturaleza inorgánica que representa el medio en el que ocurren la mayoría de las reacciones celulares del metabolismo, siendo la sustancia más necesaria para la vida. Los organismos vivos son por ello dependientes del agua para suexistencia. Existe además una relación clara y directa entre el contenido de agua y la actividad fisiológica del organismo. Posee una importancia cuantitativa ya que viene a representar el 75 % del cuerpo de los seres vivos. Esta proporción varía de unas especies a otras y de unos tejidos a otros.
La importancia del agua para las células vivas refleja sus propiedades físicas y químicas, propiedades queradican en su estructura molecular.
1.- Elevado calor específico: Al calentar el agua, parte de la energía se utiliza para romper puentes de hidrógeno y no tanto para aumentar su Tª, lo que supone que incrementos o descensos importantes en la Tª externa, únicamente producen pequeñas variaciones en el medio acuoso. Hace falta 1 Kcal. Para elevar 1 ºC la temperatura de 1 litro. Esta propiedad haceposible que tenga función termorreguladora.
2.-Punto de fusión y ebullición: El agua tiene puntos de ebullición y de fusión más elevados que la mayoría de los líquidos. A nivel del mar, el punto de ebullición del agua es 100º C y el de fusión es 0º C.
Recordemos que el punto de ebullición (p.e) de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido se iguala a la presiónatmosférica que se ejerce sobre dicho líquido. La presión que actúa sobre un líquido influye significativamente sobre su punto de ebullición. El agua hierve (ebulle) a 100 ºC si está sometida a una presión de 1 atmósfera, sin embargo, si la presión disminuye hasta 0,06 atmósferas, la ebullición se produce a 0 ºC. Es por eso que en lugares cada vez más altos, donde la presión es cada vez menor, el agua...