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Reglas para nombrar las sales según su tipo

Sistema Stock
También llamada IUPAC. Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”. La valencia (o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un númeropositivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (encompuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.
Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)


Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso
… -ico cuando elelemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico2
Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (para la mayor valencia)
Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para lavalencias 3 y 4)
Reacciones en las que participa las sales


1) Reducción
La reacción con ácido fosfórico reduce la sal de diazonio a benceno.
2) Fluoración
Artículo principal: Reacción de Schiemann.
La reacción con tetrafloroborato (BF4-) origina fluorobenceno.
3) Cloración
Artículo principal: Reacción de Sandmeyer.
Mediante la reacción con cloruro de cobre(I) ocurre la monocloracióndel compuesto aromático.
4) Bromación
Mediante la reacción con bromuro de cobre(I) ocurre la monobromación del compuesto aromático.
5) Yodación
Por reacción con yoduro de potasio se produce yodobenceno.
6) Hidrólisis en agua
En solución ácida se produce la hidrólisis de la sal de diazonio obteniéndose fenol.
7) Copulación
Artículo principal: Acoplamiento diazoico.
La reacción de copulacióno acoplamiento diazoico ocurre entre una sal de diazonio y un compuesto aromático activado para SEA. Como producto de la reacción se obtiene un azoderivado.
8) Cianuración
Mediante la reacción con cianuro de cobre(I) ocurre la monocianuración del compuesto aromático.












FORMAS DE IDENTIFICAR UNA SAL



1. SALES

Recuerda que una sal puede ser de dos tipos:

a)Oxisal
* Deriva de la reacción entre un hidróxido y un ácido oxácido 
* En su fórmula encontrarás(por lo general) METAL - NO METAL - OXIGENO

b) Haloidea
* Deriva de la reacción entre un hidróxido y un ácido hidrácido
* En su fórmula hallarás(por lo general) METAL - NO METAL(del grupo VI o VIIA)

















¿COMO SE FORMA LA SAL?


Las sales, compuestos sólidosbinarios, ternarios y cuaternarios, se encuentran en estado natural o impuro en la naturaleza. 
Se forman de la combinación de un Ácido y un Hidróxido dando Sal más agua, Oxígeno o Hidrógeno.
De la combinación de un Ácido sulfhídrico más hidróxido.
La clasificación de sales?, están las Sales Neutras, Dobles, Ácidas, Biácidas y Básicas.
Neutras es cuando la cantidad de Hidrógeno del Ácido ha sido...