chemistry

Tabla 1. Titulación de las muestras de agua de mar

Volumen de las muestras: 10.0 mL agua de mar
Muestra Vi
Vf
Vde
1 0.0 ± 0.05 mL 10.8 ± 0.05 mL 10.8 ± 0.07 mL
2 0.0 ± 0.05 mL 10.6 ± 0.05 mL10.6 ± 0.07 mL
3 0.0 ± 0.05 mL 10.7 ± 0.05 mL 10.7 ± 0.07 mL
Molaridad Promedio AgNO3
.112 ± 0.001M
Peso de iones cloruro 3.970g Cl-
Concentracion de NaCl en agua de mar 32.72g1L NaClTabla 2. Valoración de agua de mar

Muestra 1 Muestra 2 Muestra 3
Molaridad del 〖AgNO〗_3
0.10476 ± 0.00006M 0.10476 ± 0.00006M 0.10476 ± 0.00006M
Volumen de agua de mar
10.0 ±0.02 mL 10.0 ± 0.02 mL 10.0 ± 0.02 mL
Volumen del 〖AgNO〗_3 usado
10.8 ± 0.07 mL 10.6 ± 0.07 mL 10.7 ± 0.07 mL
Molaridad del 〖Cl〗^-
0.11314M 0.11104M 0.11209M

Cálculos:

Gramos de 〖AgNO〗_3Botella + 〖AgNO〗_3 27.2230± 0.00001g – 22.7739± 0.00001g = 4.4491g〖AgNO〗_3

s=√(〖0.00001〗^2+〖0.00001〗^2 )=0.00001g 〖AgNO〗_3

4.4491g〖AgNO〗_3±0.00001g 〖AgNO〗_3Molaridad de 〖AgNO〗_3

(4.4491g〖AgNO〗_3×(1 mol 〖AgNO〗_3)/169.87g )/0.250L=0.10476482M 〖AgNO〗_3


s=0.10476482√((0.0001/4.4491)^2+(.12/250)^2 )=5.03×〖10〗^(-5)M 〖AgNO〗_3

M= (0.10476 ± 0.00006)M 〖AgNO〗_3


Molaridad de AgCl

Moles 〖AgNO〗_3 = 0.10476 ± 0.00006M × 0.0108L = (0.00113 mol 〖AgNO〗_3)/(0.010 L AgCl) = 0.11314± 0.0008M AgCls=0.11314√((0.00006/0.10476)^2+(.00007/.0108)^2+(.00002/.010)^2 )=0.0008

Moles 〖AgNO〗_3 = 0.10476 ± 0.00006M × 0.0106L = (0.00111 mol 〖AgNO〗_3)/(0.010 L AgCl) = 0.11104M± 0.0008 AgCl

Moles 〖AgNO〗_3 = 0.10476 ± 0.00006M × 0.0107L = (0.00112 mol〖AgNO〗_3)/(0.010 L AgCl) = 0.11209M± 0.0008 AgCl
Molaridad promedio
(0.11314M+0.11104M+0.11209M)/3= .112± 0.0008M 〖Cl〗^-
Gramos de AgCl
gAgCl = .112 ±0.0008M × (143.3 g AgCl)/(1 mol) = 16.049gAgCl

Gramos de iones cloruro
16.049g AgCl × (1 mol AgCl)/(143.3g AgCl) × 〖1 mol Cl〗^-/(1 mol AgCl) × 〖35.45g Cl〗^-/(1mol〖 Cl〗^- ) = 〖3.970g Cl〗^-

Concentracion de NaCl en el agua de mar...