Ciclo del Cobre

Objetivos:
Lograr recuperar la mayor cantidad de cobre posible, realizando las transformaciones sucesivas del cobre.
Demostrar experimentalmente que la ley de la conservación de la materia es aplicada a cualquier experimento.

Hipótesis:

En base a los cálculos estequiométricos, se prepararán las disoluciones con la mayor exactitud posible, evitando errores en las mediciones, paraasegurar que cuando sean utilizadas en la parte II, no representen problema alguno. Respecto a los cálculos para las transformaciones sucesivas del cobre, una vez que se tengan, se trataran de seguir correctamente, evitando errores en las mediciones, para lograr que el cobre usado al inicio del experimento, sea el que se obtenga al final del mismo. Se prevé que si realizamos yodo correctamente, nuestramasa no se perderá, sólo se transformara.

Parte I: Preparación de disoluciones
Disolución: es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un solvente y por uno o varios solutos.
Se suele llamarsolvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa.
Características generales
Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de ladisolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
La disolución consta de dos partes: soluto y solvente.
Cuando la sustancia se disuelve, esta desaparece.
Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporcionesque varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
Las propiedades físicas de la solución son diferentes alas del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración
Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
Sus componentes se separan por cambios de fases, como lafusión, evaporación, condensación, etc.
Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).
Se encuentran en una sola fase.
Además de la naturaleza del soluto y la naturaleza del solvente, la temperatura y la presión también influyenen la solubilidad de una sustancia. Se pueden clasificar por:
Concentración: la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado. Se dividen en:
Disoluciones empíricas
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos seclasifican de la siguiente manera:
Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
Disolución insaturada: no tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
Disolución saturada:...