Ciclo del cobre

REACCIONES PARA UN CICLO CON EL COBRE
RESULTADOS:
I. 1. Para esta parte del procedimiento se nos pidió que halláramos el peso del beaker, al pesarlo en la balanza este nos arrojo el siguiente resultado 34.0404g

2. Aquí se nos pidió identificar bien el CuCl2, para ello debíamos observar bien la etiqueta y encontramos lo siguiente:
PM CuCl2: 170.47 g/mol al 98% solución di hidratada C2Cl22H2O
Con este peso molecular realizamos los siguientes cálculos estequiométricos para hallar el número de moles de CuCl2.

3CuCl2 x H2O + 2Al 2AlCl3 + 3Cu + 2H2O

Moles de CuCl2: 9.456x10-3 CuCl2
Moles de Al: 0.2917g x 1 mol27 g= 0.0108 mol Al
9.456x10-3mol CuCl2________________________________________
0.00955 CuCl2

El CuCl2 tenía un color verde amarillento, inicialmente estaba guardado con aceite como se hace con todos los reactivos paraprotegerlos del ambiente.

3. Al añadírsele agua al CuCl2 este empieza a liberar calor convirtiéndose en una reacción exotérmica, el agua toma un color azul claro y el CuCl2 toma un color verde azulado.
El color del agua se da por que el cloruro se disocia en la solución acuosa para dar el color azul de Cu(H2O)6 2+. De igual manera este también depende de la temperatura siendo azul a temperaturaambiente.

4. Para este punto se nos pedía pesar más o menos 0.2 y 0.3g de aluminio, de la cual nosotras tomamos 0.2917g de Al.
Moles de Al: 0.2917g x 1 mol27 g= 0.0108 mol Al
Átomos de Al: 0.2917g x 1g mol26.97g x 6.02 x1023atomos1 g mol = 6.5110 x 1021 átomos

5. Aquí al añadírsele el aluminio al agua con CuCl2 ocurre una reacción inmediata, la cual se ha podido identificar por su burbujeo oliberación de oxigeno, después de un rato el agua se torna de color negro puesto que la lámina de aluminio se consume. El Cu se pone como una masa de color rojizo pues se redujo a su forma elemental y el aluminio se ve mezclado con este.
Ocurre una reacción de desplazamiento en donde el Al desplaza al Cu.
3CuCl2 x H2O + 2Al 2AlCl3 + 3Cu + 2H2O
Aquí se podría decir que elreactivo limitante es el cobre puesto que es quien está limitando la reacción y es el que se busca producir en la reacción.
En esta reacción nos sobro una cantidad muy pequeña de Al, la cual al secar el cobre se vio revuelta con este quedándonos imposible de extraer para pesar la cantidad de Al no consumido en la reacción.

6. SEPARACION DEL COBRE FORMADO DE LA SOLUCION LAVADO Y SECADO
Si el aguacon la cual se hicieron los lavados se reúne en un vaso de precipitados y se somete a un proceso de calentamiento se podrían obtener cristales de cloruro de aluminio AlCl3.

7. No pudimos pesar el aluminio sobrante en la reacción puesto que este se nos mezclo con el cobre imposibilitándonos para pesarlo.

8. Masa del Al: 0g
Masa del Cu: 0.6116g
Moles de Cu:0.6116gCux1mol63.55gCu=0.0095mol
En la reacción se formaron 0.016 mol de Cu y como no se pudo pesar el aluminio sobrante se supuso que el Al consumido fue de 0.0108 mol de Al, es decir, se consumió todo el aluminio en la reacción.
TEORICO:
Reactivo limitante:
0.0095molCuCl2x3molCu3molCuCl2=0.0095mol
0.0108molAl3molCu2molAl=0.016molCu
Como miramos en este caso el reactivo limitante el es la sal ya q se encuentra enmenor cantidad. Y si comparamos lo experimental que dio 0.6116gCu y lo teorico que fue 0.016molCu; mira mos que casi daban igual pero en esta caso no dio por que la cantidad de aluminia era muy diminuta para sacarla y pesar solo el cobre ( osea pesamos el cobre con el aluminio) por esta razón no dio igual.
La masa del cobre experimental fue de o.o16

10. Para este punto se nos pidió mezclar el...