ciclo del cobre

ACIDOS Y METALES
*Gómez Galindo Daniel, Ganem Genez Melissa, García Vásquez Wendy
*danive07@outlook.es
Universidad de Córdoba, facultad de Ciencias Básicas, departamento de Química, Montería 2014

Resumen:
Abstract:
Palabras clave:..
Keywords:

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INTRODUCCIÒN

En la actividad experimental denominada el ciclodel cobre se pueden observar las distintas reacciones que permiten al cobre generar compuestos en un proceso cíclico, permitiendo así al final, recuperar el cobre invertido al inicio de la experiencia. En contexto industrial, el ciclo del cobre es bastante importante, pues permite el reciclaje de este metal, con un importe bajo de energía. En el ciclo del cobre se llevan a cabo diversas reaccionesquímicas que permiten observar cambios físicos y químicos en los compuestos formados. Las reacciones más representativas del proceso son las siguientes:

A) Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+ 2H2 O+2( NO)2
(B) Cu(NO3)2+ 2NaOH →Cu(OH)2+ 2NaNO3
(C) Cu(OH)2 □(→┴∆ ) CuO+H2O
(D)CuO+H2 SO4→CuSO4+ H2O
(E)CuSO4+Zn→ZnSO4+ C


MARCO TEORICO
Los ácidos.- Es un tipo de compuesto químico que presentacaracterísticas especiales Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales produciendo efervescencia y desprendiendo hidrógeno. Los ácidos son disoluciones acuosas que se caracterizan porque se disocian en iones hidrogeno, y además son sustancias que ceden protones, puesto que es la especie que contienehidrógeno en el cual el enlace covalente que une al hidrógeno se puede romper de manera que se libere el Ion hidrógeno. Todas estas disoluciones tienen un uso común en las actividades diarias de los hogares, oficinas, industria, etcétera; se usan como limpiadores, blanqueadores y materia prima frecuentemente funcionan como catalizadores junto con las bases.
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio)es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad decatión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+)a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidospueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Metales nobles, características:
- Dúctiles y maleables
- Buenos conductores de calor y electricidad
- Al aire se oxidan superficialmente. El Mg llega corroerse en el aire húmedo
- Son solubles en ácidos diluidos (el Cu sólo en algunos ácidosen álcalis, liberando (H2)
Los metales nobles son un grupo de metales caracterizados por ser muy inertes químicamente, es decir, que no reaccionan químicamente (o reaccionan muy poco) con otros compuestos químicos, lo que los convierte en metales muy interesantes para muchos fines tecnológicos o para joyería. Esta propiedad se traduce en una escasa reactividad, o lo que es lo mismo, son pocosusceptibles de corroerse y oxidarse, lo que les proporciona apariencia de inalterabilidad, razón por la cual se les denomina con el apelativo de nobles.
Los metales nobles (entre otros, platino, oro), son aquellos que no sufren el fenómeno de corrosión u oxidación cuando se exponen a las condiciones corrosivas de los ambientes acuosos, ácidos o no, con presencia de O2. No son reactivos. Los...