Ciencia naturales

Integradora de naturales
Materia: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa. Material: Lo que forma parte de los cuerpos. Se diferencian entre sí.
Las propiedades de los materiales sirven para poder seleccionar el material adecuado para cada uso, pueden ser generales (comunes a todos los materiales, masa y volumen) o especificas (para diferenciar materiales, densidad, puntode ebullición, punto de fusión, etc.)
Masa: cantidad de materia de un objeto. Volumen: Espacio ocupado por un material u objeto. Densidad: Cantidad de material que entra en un volumen. Punto de ebullición: Temperatura donde el agua se evapora (100º). Punto de fusión: Temperatura donde un material pasa de estado sólido a estado líquido.
Constitución de la materia: • Bohr: Modelo atómico dondehabía un núcleo (protones de carga positiva y neutrones de negativa) rodeado de órbitas que poseían electrones.
Cambios en la materia: • Físico: Luego de sufrido el cambio se mantiene igual o vuelve al estado original. Ej. Cambio de estado. Se puede ver. • Químico: Luego de sufrido el cambio se obtiene otra materia con propiedades diferentes. Ej. Encender la cocina. No se ve.
Cambios de estado: •Fusión: de sólido a líquido. • Solidificación: de líquido a sólido. • Vaporación: de líquido a gaseoso. • Condensación: de gaseoso a líquido. • Volatilización: de sólido a gaseoso. • Sublimación: de gaseoso a sólido.
Modelo Corpuscular: formado por materia que a su vez está formada por átomos que pueden tener cargas eléctricas (ión: catión +, anión -) y pueden formar moléculas (conj. De átomos).Sirve para explicar fenómenos químicos.
Sólido: Las partículas se mueven poco. No se los puede comprimir porque al no haber espacio el material se rompe. La fuerza de atracción es muy fuerte.
Líquido: Las fuerzas de atracción son grandes pero no como el sólido. Se desplazan unas sobre otras. Adquieren la forma del recipiente que los contiene. Tienden a volcarse.
Gaseoso: Las fuerzas deatracción son pequeñas y por eso las partículas están muy separadas y se mueven muy rápido.
Mezclas: Sustancias que pueden ser puras (simples con átomos iguales) o mezclas (compuestas con átomos distintos entre sí). Las sustancias están formadas por átomos, moléculas e iones (cationes y aniones).
Sistema material: Porción del universo que se aísla para ser estudiado. Pueden ser: • Abiertos: intercambiamateria y energía con el medio. • Cerrado: solo intercambia energía. • Aislado: no intercambia nada.
El sistema material está compuesto por: • Fases: Porción del SM que se puede ver a simple vista. • Componentes: Elementos o sustancias que forman parte del sistema. Puede ser: • Heterogéneo: Aquellos en la que puedo diferenciar fases. • Homogéneo: No visualiza fases.
Pág. 1Sistema Homogéneo: Es una solución formada por una mayor proporción de solvente SV, y una menor proporción del soluto STO. La solución puede ser saturada (el SV no puede diluir al STO) o no saturada (el SV puede diluir al ST). También puede ser diluida (mayor proporción de SV que STO) o concentrada (mayor STO que SV).Métodos de separación: Heterogénea: • Tamización: Separa mezclas de sólidos de diferentes tamaños. Se pasa por el tamiz y el material de mayor tamaño quedará en el tamiz. • Decantación: Separa líquidos que no se mezclan entre sí con la ampolla de decantación. Se coloca la mezcla, se abre la llave y la fase que está abajo sale. • Imantación: Separa de una mezcla las partículas que son atraídas porlos imanes. • Filtración: Separa un líquido de un sólido que no se disuelve en él. Se pasa la mezcla por el filtro y el sólido se queda. • Centrifugación: Separa sólidos pequeños de un líquido. Se pone la mezcla en la máquina y las partículas del sólido quedan en el fondo. Homogénea: • Destilación simple: Separa sólidos de líquidos y líquidos de otros líquidos. Se calienta una solución hasta...