ciencia

Santiago de Cali, Mayo 4 de 2010.

Taller Cinética. Química II. Profesor: Alejandro Ortiz.

1. Se ha encontrado experimentalmente que la velocidad de una reacción esde 5.0x10-3 M/s. Calcular la velocidad en las unidades M/min.

2. Para la reacción química A→B, se encontró experimentalmente que el cambio de la concentración de A en 50 s es0.0050M. Calcular la velocidad de la reacción química.

3. Para la reacción química C→D, la concentración inicial de C es 5.0M y su concentración después de 30 minutos 3.0M,¿cuál es la velocidad promedio de esta reacción?

4. La velocidad inicial de una reacción de segundo orden es 8.0x10-5 M/s y la concentración inicial de la sustanciareaccionante es de 0.50M, ¿cuál es la constante de velocidad?

5. Para la reacción química A→C, se encontró que la velocidad aumentó en un factor de 8 cuando se dobló laconcentración. ¿Cuál es el orden de la reacción?

6. A continuación se dan algunas leyes de velocidad. ¿cuál es el orden de las reacciones y el orden por cada uno de los reactivos?

k= [H2][NO2]2
k = [NO]2[Cl2]
k = [H+][I2]/[I-]

7. La reacción en fase gaseosa: Cl2 + Br2→2ClBr tiene una ley de velocidad igual a:
V =k[Cl2][Br2]
Calcule las unidades dela constante de velocidad.

8. Una reacción tiene una energía de activación Ea = 80 kJ/mol. ¿cuál será el efecto sobre la velocidad al elevar la temperatura de 20 ºC a 30ºC?

9. El pentóxido de dinitrógeno se descompone como sigue:
2N2O5→4NO2 + O2
Expresar las ecuaciones de velocidad promedio tanto para el reactivo como para los productos.10. Para la reacción química C→D, se ha encontrado que la velocidad de reacción se cuadruplica cuando se dobla la concentración de C. ¿Cuál es el orden de reacción?