Ciencia
Páginas: 26 (6276 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2012
UNIDAD 3: EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD Y VOLUMETRIA DE PRECIPITACION
La solubilidad
¿Podemos predecir si se formará o no un precipitado cuando se mezclen soluciones? Para ello, debemos tener algún conocimiento de las solubilidades de los diferentes compuestos. Desafortunadamente, no existen reglas basadas en propiedades físicas sencillas como la carga iónica para guiarnos. Sin embargo,observaciones experimentales han conducido a pautas empíricas para los compuestos iónicos. Por ejemplo, los experimentos han revelado que todos los compuestos iónicos que contienen el anión nitrato, NO3-, son solubles en agua. En la siguiente tabla se presenta un resumen de las pautas de solubilidad para los compuestos iónicos, con base en el anión del compuesto.
Pautas de solubilidadpara compuestos iónicos comunes en agua
|Compuestos solubles | |Excepciones importantes |
|Compuestos que contienen |NO3- |Ninguna |
| |C2H3O2- (acetato)|Ninguna |
| |Cl- |Sales de Ag+, Hg22+ y Pb2+ |
| |Br- |Sales de Ag+, Hg22+ y Pb2+ |
| |I-|Sales de Ag+, Hg22+ y Pb2+ |
| |SO42- |Sales de Ca2+, Sr2+, Ba2+, Hg22+ y Pb2+ |
|Compuestos insolubles | |Excepciones importantes |
|Compuestos que contienen |S2-|Sales de NH4+, los cationes de metales |
| | |alcalinos y Ca2+, Sr2+y Ba2+ |
| |CO32- |Sales de NH4+, los cationes de metales |
| ||alcalinos |
| |PO43- |Sales de NH4+, los cationes de metales |
| | |alcalinos |
| |OH-|Compuestos de los cationes de metales |
| | |alcalinos y Ca2+, Sr2+y Ba2+ |
Si ponemos atención, también percibiremos una generalización importante basada en el catión del compuesto: Todos los compuestos iónicos comunes de los iones de metales alcalinos (Grupo IA) y delion aminio, NH4+, son solubles en agua.
Podemos usar la tabla anterior para predecir si se formará o no un precipitado cuando se mezclen dos soluciones. Por ejemplo, tanto Mg(NO3)2 como NaOH son solubles en agua. Si mezclamos una solución de Mg(NO3)2 con una de NaOH, los posibles productos de metátesis son Mg(OH)2 y NaNO3:
Mg(NO3)2 (ac) + 2 NaOH (ac) → Mg(OH)2 + 2 NaNO3
En la tabla observamosque Mg(OH)2 es insoluble y por lo tanto formará un precipitado. El otro producto, NaNO3, es soluble; los iones Na+ y NO3- permanecerán en solución como iones espectadores:
Ecuación molecular:
Mg(NO3)2 (ac) + 2 NaOH (ac) → Mg(OH)2 (s) + 2 NaNO3 (ac)
Ecuación iónica neta:
Mg2+ (ac) + 2 OH- (ac) → Mg(OH)2 (s)
La precipitación de Mg(OH)2, es el primer paso de las reacciones que se emplean...
La solubilidad
¿Podemos predecir si se formará o no un precipitado cuando se mezclen soluciones? Para ello, debemos tener algún conocimiento de las solubilidades de los diferentes compuestos. Desafortunadamente, no existen reglas basadas en propiedades físicas sencillas como la carga iónica para guiarnos. Sin embargo,observaciones experimentales han conducido a pautas empíricas para los compuestos iónicos. Por ejemplo, los experimentos han revelado que todos los compuestos iónicos que contienen el anión nitrato, NO3-, son solubles en agua. En la siguiente tabla se presenta un resumen de las pautas de solubilidad para los compuestos iónicos, con base en el anión del compuesto.
Pautas de solubilidadpara compuestos iónicos comunes en agua
|Compuestos solubles | |Excepciones importantes |
|Compuestos que contienen |NO3- |Ninguna |
| |C2H3O2- (acetato)|Ninguna |
| |Cl- |Sales de Ag+, Hg22+ y Pb2+ |
| |Br- |Sales de Ag+, Hg22+ y Pb2+ |
| |I-|Sales de Ag+, Hg22+ y Pb2+ |
| |SO42- |Sales de Ca2+, Sr2+, Ba2+, Hg22+ y Pb2+ |
|Compuestos insolubles | |Excepciones importantes |
|Compuestos que contienen |S2-|Sales de NH4+, los cationes de metales |
| | |alcalinos y Ca2+, Sr2+y Ba2+ |
| |CO32- |Sales de NH4+, los cationes de metales |
| ||alcalinos |
| |PO43- |Sales de NH4+, los cationes de metales |
| | |alcalinos |
| |OH-|Compuestos de los cationes de metales |
| | |alcalinos y Ca2+, Sr2+y Ba2+ |
Si ponemos atención, también percibiremos una generalización importante basada en el catión del compuesto: Todos los compuestos iónicos comunes de los iones de metales alcalinos (Grupo IA) y delion aminio, NH4+, son solubles en agua.
Podemos usar la tabla anterior para predecir si se formará o no un precipitado cuando se mezclen dos soluciones. Por ejemplo, tanto Mg(NO3)2 como NaOH son solubles en agua. Si mezclamos una solución de Mg(NO3)2 con una de NaOH, los posibles productos de metátesis son Mg(OH)2 y NaNO3:
Mg(NO3)2 (ac) + 2 NaOH (ac) → Mg(OH)2 + 2 NaNO3
En la tabla observamosque Mg(OH)2 es insoluble y por lo tanto formará un precipitado. El otro producto, NaNO3, es soluble; los iones Na+ y NO3- permanecerán en solución como iones espectadores:
Ecuación molecular:
Mg(NO3)2 (ac) + 2 NaOH (ac) → Mg(OH)2 (s) + 2 NaNO3 (ac)
Ecuación iónica neta:
Mg2+ (ac) + 2 OH- (ac) → Mg(OH)2 (s)
La precipitación de Mg(OH)2, es el primer paso de las reacciones que se emplean...
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