Ciencia

Óxido-Reducción. Método del ión-electrón.

Prof. Carlos Roberto Salas Carmona
En el semestre anterior de química, usted balanceó ecuaciones químicas sencillas por
simple inspección o tanteo. Muchas ecuaciones son demasiado complejas para que este
procedimiento de balanceo por tanteo resulte práctico; sin embargo, la gran mayoría de las
reacciones de interés en este semestre (electroquímica,equilibrio iónico) son reacciones de
óxido-reducción que comprenden la transferencia de electrones de un reactivo a otro, y en
estos casos, el balanceo se efectúa aplicando procedimientos sistemáticos. Este último
capítulo esta dedicado a los métodos comúnmente usados para el balanceo de estas
ecuaciones, a saber el método de la media reacción (o del ión-electrón) y el método del
número deoxidación.
Antes de estudiar estos dos métodos de balanceo o igualación de ecuaciones de la
media REDOX daremos unas definiciones importantes.
Oxidación: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden eReducción: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos ganan eAgente Oxidante: Es la sustancia que se reduce (gana e-) provocando la oxidación.Ejemplo:

NO3- + 2H+
N+5

+

+

e-

e-

NO2

+ H2O

N+4

(Reducción)
(Reducción)

Agente Reductor: Es la sustancia que se oxida (pierde e-) provocando la reducción.

Ejemplo:

C
o

C

+

2H2O
C+4

C2O
+

+ 4H+ +

4e-

4e-

(Oxidación)
(Oxidación)

En algunas ecuaciones una sustancia puede actuar como oxidante y como reductor
(reacciones dedismutación)

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MÉTODO DE LA MEDIA REACCIÓN O DEL IÓN-ELECTRÓN
Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y
sales (electrolitos) estudiados en el Equilibrio Iónico.
Recapitulando tenemos los ácidos se disocian en H+ y el anión negativo.
Ejemplo:
+
HNO3
se disocia en H NO3
H2SO4 se disocia en H2+ SO4 -2H3PO4 se disocia en H3+PO4-3
las sales se disocian en el catión positivo y el OHEjemplo:
+
NaOH
se disocia en Na OH
Mg(OH)2 se disocia en Mg+2(OH)2Al(OH)3 se disocia en Al+3 (OH)3Las sales se disocian en catión positivo y el anión negativo.
Ejemplo:

Ag Cl
AgNO3
Cu(NO3)2
Al2(SO4)3

se disocia en
se disocia en
se disocia en
se disocia en

Ag+ClAg+NO3Cu+2 (NO3)2Al2+3 (SO4)3-2El método del ión-electrón es, en general, un poco más largo (pero no más difícil)
que el del número de oxidación; sin embargo, por ser más sistemático, es menos probable
que conduzca a error. Además este método es más práctico cuando se trate de balancear
ecuaciones iónicas, que el método del número de oxidación y se evita estar determinando
los números de oxidación de cada elemento parasaber cuál elemento se oxida y cuál se
reduce, ya que aquí se oxida el que pierda e-, es decir, la ecuación donde aparezcan los e- ,
hacia la derecha; y se reduce el que gane e- , es decir la ecuación donde aparezcan los e-,
hacia la izquierda.

PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IÓN-ELECTRÓN
1.- Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en
cuenta que loselementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se
disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales).

Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:

I2 + HNO3

HIO3

+ NO + H2O (Molecular)

Se pasa a forma iónica;
o

I2 + H+NO3-

o

H+lO3-

+

o

NO + H2O (Iónica)

2.- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parcialesdel agente
oxidante y el agente reductor.
o

lO3-

I2
NO3

-

o

NO

3.- Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O :
o

2lO3-

I2
NO3-

o

NO

4.- Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O
oxígenos:
o

I2

2lO3-

+ 6H2O

NO3-

para balancear los

o

NO + 2 H2O

5.- Igualar los átomos de hidrógenos H+ (iones...