Ciencias

1. Energía: capacidad que tiene un cuerpo o un sistema para realizar un trabajo o producir un cambio o una transformación.

2. Metabolismo: conjunto de reacciones que se producen continuamente las células vivas, mediante los cuales esta obteniendo y transformando materia y energía.

3. Catabolismo: conjunto de procesos químicos llevados a cabo por los seres vivíos en las que se produce laruptura de moléculas grandes en otras más pequeñas, con las que se libera energía.

4. Anabolismo: Fase del metabolismo en la que se produce la síntesis de moléculas a partir de otras más simples.

5. Reacciones endergonicas: es una reacción química en donde el incremento de energía libre es positivo. Bajo condiciones de temperatura y presión constantes, eso quiere decir que el incremento dela energía libre de Gibbs estándar debe de ser positiva.

6. Reacciones endotérmicas: se le denomina así a cualquier reacción química que absorbe energía. La energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.

7. Reacciones exotérmicas: se le denomina así a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor.

8. Entropía es una magnitud física, quemediante cálculo, permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo.

9. Entalpía: es una magnitud termodinámica, que es la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.

10. Termodinámica: parte de la fiscal que estudia los fenómenos que interviene la energía química.


11. Primera ley termodinámica: establece que si se realiza untrabajo sobre un sistema o bien este intercambia calor con otro, la energía interna cambiara.

12. Segunda ley de termodinámica: marca la dirección en la que deben de llevarse los procesos termodinámicos, y, por lo tanto la imposibilidad de que ocurra un sentido contrario. También establece en algunos casos la imposibilidad de convertir toda la energía de un tipo a otro sin perdidas.


13.Energía libre de Gibbs: es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química.
14. Estructura química: es la que aporta información sobre el mundo en que se enlazan los diferentes átomos iones que forman una molécula.

15. Descripción del ATP: es un nucleótido fundamental enla obtención de energía celular. Está formada por una base nitrogenada unida al carbón 1 de un azúcar de tipo pentosa, la ribosa, que es su carbón 5 tiene enlazados tres grupos de fosfatos.

16. Macronutrientes: son aquellos nutrientes que suministran la mayor parte de la energía metabólica del organismo. Las principales son glúcidos, proteínas y lípidos.

17. Micronutrientes: sustanciasque el organismo de los seres vivos necesitan en pequeñas dosis; en estas se engloban las vitaminas y minerales, y estas últimas se dividen en minerales y oligoelementos.

18. Estructura molecular del agua: es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Esta molécula es esencial en la vida de los seres vivos, al servir de medio para elmetabolismo de las biomoléculas y se encuentra en la naturaleza en sus tres estados y fue clave para su formación. Hay que distinguir entre el agua potable y el agua pura, pues la primera es una mezcla que también contiene sales en solución; es por esto que en laboratorio y en otros ámbitos se usa agua destilada.


19. Propiedades del agua: El amplio margen de temperaturas en que permanece en faselíquida (0-100º C). La anómala variación de la densidad con la temperatura. Su elevada constante dieléctrica. Su carácter dipolar. Su calor específico y calor de vaporización elevados. Su gran capacidad de formación de enlaces de hidrógeno. Su capacidad de disociación.

20. Enlaces no covalentes: son enlaces en los que los electrones no se comparten por igual átomos, originándose moléculas...