Ciencias

ENLACE 2008

ENLACE QUIMICO Fuerza responsable de la unión entre iones, átomos y moléculas
1. Iónico 2. Covalente 3. Metálico Tipos de Enlace 4.Fuerzas de Van der Waals Fuerzas 5. Enlace de Hidrógeno Intermoleculares Fuerzas Intramoleculares

Modelo de Lewis:
Se representa al elemento por su símbolo y los electrones de valencia como puntos

Na · ( un e- valencia) Regla del Octeto

.Mg · (2 e- valencia)

Los átomos al enlazarse cumplen la regla del octeto electrónico, cediendo, ganando o compartiendo electrones.

ENLACE IÓNICO
Unión resultante de las fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos para formar un compuesto. Na Cl
ֵNa

1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 · + .. · Cl : .. → Na+ .. :Cl: ..

.

..

· Ca ·

+

·O : ..

→

Ca+2 [Ar]: O: -2 .. [Ne] ..

[Ar] 4s2 . 2 Li · +·O: ¨

→ 2 Li + [He]

[He]2s1

: O : -2 ¨ [Ne]

Cloruro de sodio
Pierde un e-

Átomo neutro Na

Gana un eÁtomo neutro Cl

ENLACE COVALENTE
Moléculas homonucleares covalente puro Moléculas diatómicas: e- igualmente compartidos H· + · H H ·· H dueto Molécula O2 : octeto (enlace doble) Molécula N2 : octeto (triple enlace) H - H (enlacesimple)

Moléculas heteronucleares: Enlace covalente polar. .. H · + : Cl : ·
δ+→ δ-

→

.. H · · Cl : ··

·· H - Cl : ..

H Cl

Enlace covalente polar o con % carácter iónico

Concepto de Electronegatividad: E.N.
La energía de ionización es la tendencia de un átomo a ceder electrones. (E.I. ó P.I.) La afinidad electrónica es la tendencia de un átomo a aceptar electrones. (A.E. óE.A.) Estas dos tendencias se pueden combinar en una sola magnitud: la electronegatividad

La E.N. se define como la tendencia relativa de un átomo para atraer los electrones de otros átomos con los que está enlazado. L. Pauling estableció una escala arbitraria de E.N., asignando al átomo más electronegativo : FLUOR, el valor = 4.0 En los períodos la E.N. aumenta al aumentar Z. En los gruposaumenta al disminuir Z.

Los gases nobles carecen de valor de E.N. ⇒ mínima tendencia a formar enlaces. Si la diferencia de E.N. entre dos átomos es muy grande, el enlace será iónico. F ⇒ E.N. = 4.0 y K ⇒ E.N. = 0.8 La diferencia de E.N. = 3.2 ⇒ Enlace iónico 100% Si la diferencia de E.N. entre dos átomos es pequeña, el enlace será covalente más o menos polarizado. H ⇒ E.N.=2.1 y Cl ⇒ E.N.=3.0 ;enlace covalente polar (18% iónico) ∆E.N.= 0.9

Electronegatividad y polaridad del Enlace Compuesto F2 HF LiF ∆ E.N. 4.0 – 4.0 Tipo de enlace Covalente no polar Covalente polar Iónico

4.0 – 2.1=1.9 4.0 – 1.0=3.0

Excepciones a la regla del octeto: 1º) Octeto Incompleto: El átomo central de
una molécula presenta menos de 8 eB y Al (grupo 13 ó 3A) forman compuestos con enlace covalentedonde quedan con 6 e- valencia

Molécula de BF3
( B = 3e- valencia, F = 7e-valencia) Molécula BF3 estable pero deficiente en e-. Acepta un par de e- libres de un átomo de otro compuesto : NH3

.. :F: .. l :F– B ¨ l : F: ¨

H l + :N – H ⇒ l H

.. : F:

H

.. l l :F– B : N- H ¨ l l : F: H ¨

Octeto para F, B, N Enlace entre B y N se llama enlace covalente coordinado o dativo:compartición de un par de electrones por dos átomos (B –N), los que son aportados por uno de ellos ( N)

2º) Octeto Expandido: El átomo central
presenta más de 8 eMolécula SF6 S = 6 e- de valencia F = 7 e- de valencia F F F S F F F ( ) = 1 par e-

Estructuras de Lewis de moléculas poliatómicas Estructura de la molécula de HNO3 Alrededor del átomo central (N) se colocan los átomos de O. El H se enlazaa un O. ONOH O n = nº total de e- que necesitan los 5 átomos para adquirir estructura de gas noble. n = 8e- (N) + 3· 8e- (O) + 2e- (H) = 34 e-

V = nº total de electrones de valencia de los átomos de la molécula V = 5e- (N) + 3 · 6e- (O) + 1 e- (H) = 24 e-

C = nº de e- compartidos. C = n – v C = n – v = 34 – 24 = 10 e- (5 pares enlazantes) O:: N : O: H .. O s = nº de electrones libres,...