Cin Tica

Unidad Nº 2
CINÉTICA
QUÍMICA.

1. FINALIDAD DE LA CINÉTICA QUÍMICA.


La Termodinámica estudia:
La

energía intercambiada.
La espontaneidad de la reacción.

Reactivos
Productos
(Estado inicial)

(Estado

final)


La Cinética Química estudia:

La

rapidez con que sucede.
Los factores de los que depende.
El mecanismo de la reacción.

…
 La

Cinética Química es la parte de la
química quetrata de la velocidad con
que suceden las reacciones, de los
factores que influyen en ella y del
mecanismo a través del cual los
reactivos se transforman en productos.

2. VELOCIDAD DE
REACCIÓN.


La velocidad de reacción representa la
rapidez con que
tiene lugar la
trasformación química de unas sustancias,
los reactivos, en otras distintas, los
productos.

2.1 VELOCIDAD MEDIA


Corresponde ala cantidad de
reactante consumido o a la
cantidad de producto formado, en
un tiempo determinado.



Supongamos la siguiente reacción

aA + bB  cC + dD
 La velocidad de esta reacción
puede expresarse:
Vmedia de reacción =

Velocidad de disminución
de los reactivos

velocidad de aumento
de los productos

PARA DETERMINARA LA VELOCIDAD MEDIA
Se debe considerar la estequiometria de la reacción. Laconcentración se mide en mol x L−1.
 Como [A] y [B] disminuyen, sus variaciones son negativas,
por tanto hay que colocar el signo menos delante las
variaciones de los reactivos para que la expresión de
velocidad sea un valor positivo.


DETERMINACIÓN DE LA VELOCIDAD MEDIA
2 ICL (G)


+

H2 (G)

A partir de los
datos de la tabla,
calcula la velocidad
media
para
la
reacción entre el
cloruro deyodo y el
hidrógeno,
en
estado
gaseoso,
entre:
t=5 s y t= 6
s
t=6 s y t= 10
s
t=0 s y t= 10

I2 (G)
Tiempo
[ICl ]
(s)
mol/L

0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

2,000
1,348
1,052
0,782
0,748
0,656
0,586
0,530
0,484
0.444
0,412

+ 2 HCL (G)
[H2]
Velocidad
mol/L (mol/L*s)

1.000
0.674
0.526
0,436
0.374
0,328
0,293
0,265
0,242
0,222
0,206

0,326
0,148
0,090
0,062
0,046
0.035
0,028
0,023
0,020

CONCLUSIONES


Delos datos expuestos se deducen claramente:
 La

velocidad media de reacción no s constante, sino
que varia según el intervalo de tiempo elegido.

 Para

intervalos de tiempo iguales, la velocidad media
es proporcionalmente elevada al comienzo de la
reacción y va disminuyendo gradualmente hasta
llegar a ser nula cuando la reacción se completa

2.2 VELOCIDAD INSTANTÁNEA.

3. TEORÍAS DE LASREACCIONES QUÍMICAS.
El estudio de la velocidad de las reacciones, de
sus leyes y de los factores que influyen en ella
se hace más comprensible si se dispone de una
teoría
que
proporciones
explicaciones
razonables acerca de cómo ocurren las
reacciones químicas y qué condiciones se
requieren para ello.
 A principios del siglo XX, hacia 1920, se propuso
la llamada teoría de las colisiones, que años
mástarde, hacia 1935, hubo de ser ampliada
con la teoría del complejo activado o del
estado de transición.


3.1 TEORÍA DE LAS
COLISIONES.


Según esta teoría, para que tenga lugar una
reacción química entre átomos, iones o moléculas
es preciso que estos experimenten primeramente
colisiones o choques. Además estos choques
deben de cumplir las siguientes condiciones:
Disponer de energía cinéticasuficiente para que
tenga lugar el reordenamiento de los enlaces y la
formación de una nueva sustancia. La energía cinética
se transforma en energía vibracional, que provoca la
ruptura de los enlaces. Si no se dispone de dicha
energía mínima, las partículas rebotan sin reaccionar.
 Chocar con la debida orientación.


EL CHOQUE DE PARTÍCULAS QUE CUMPLE
ESTAS DOS CONDICIONES ES UN CHOQUE
EFICAZ YDA LUGAR A LA REACCIÓN
ENTRE ELLAS


Reacción entre el dióxido de
nitrógeno (NO2) y el monóxido
de carbono (CO). La colisión
ocurre cuando el átomo de
oxigeno del NO2 choca con el
átomo de carbono CO con la
orientación
adecuada
generándose como productos
monóxido de nitrógeno NO y
dióxido de carbono CO2 (a).



Esta reacción ocurre sólo si el
átomo de oxígeno de
NO2
choca con el átomo de...