cinetica de la reaccion del cobre

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA





CINETICA DE REACCION PARA EL COBRE

ALUMNOS :

MOYA TARAZONA, JAVIER ANGEL
CARTAGENA PERCCA, YOSIMAR
COLLAO IZAGUIRRE, YHADIN

PROFESOR : ING. LOVATO
SECCIÓN : S

2010-II


CINETICA DE REACCION PARA EL COBRE
INTRODUCCION
Las velocidades de las reacciones químicas constituyen el campo de estudio de la cinética química, porexperimentación se encuentra que la velocidad de una reacción depende de la temperatura, la presión y las concentraciones del as especies implicadas. La presencia de un catalizador o inhibidor puede cambiar la velocidad en varias potencias de diez. A partir del estudio de la velocidad de una reacción y de su dependencia de todos estos factores, se puede aprender mucho acerca de las etapas detalladaspor medio de las que los reactivos se convierten en productos.
El cobre es el primer metal de cuyo uso por parte del hombre tenemos noticia. El cobre fue usado en diversos campos solo, o en aleación con estaño para formar bronce. Durante mucho tiempo se le dejó de lado hasta que en la industria eléctrica comenzó a usarlo debido a que es un excelente conductor y su precio es relativamente bajo.FUNDAMENTO TEORICO
Cinética química: El estudio de una reacción química puede hacerse desde el punto de vista termodinámico o desde el punto de vista cinético.
Cualitativamente la posición de equilibrio viene definida por la constante de equilibrio:

El valor de la constante es una indicación de la extensión en la que se producirá la reacción. Sin embargo no da ninguna información relacionada conla duración del proceso.
La cinética química trata dos aspectos básicos: la descripción del mecanismo de reacción o conjunto de pasos y estados intermedios que se producen durante la reacción, y la formulación de una ley de velocidad que describa adecuadamente y en detalle la velocidad de la reacción.
Mecanismos de reacción: Desde el punto de vista termodinámico, en una reacción química, losreactivos constituyen el estado inicial y los productos del estado final. Al pasar del estado inicial, al estado final, se produce un cambio de la energía libre. Cuando el cambio es negativo, se dice que la reacción es espontánea y no existe impedimento termodinámico para que la reacción no se no se produzca, sin embargo este enfoque solo tiene en cuenta las propiedades de reactivos y productos, yno toma en cuenta las posibles problemas que pueden existir durante la reacción. El análisis cinético suele ser complicado y exige a menudo cierto grado de ingenio en la interpretación de los datos, ya que hay las mismas probabilidades de que el mecanismo sea complicado o no lo sea. A menudo acontece que no es posible decir solo a partir de los datos cinéticos cuál de los diferentes mecanismosrazonables es el mecanismo de reacción. El problema del mecanismo de una reacción química empieza con la resolución de la reacción postulando una secuencia de reacciones elementales (se producen con la formación de un solo complejo activado y superando una sola barrera de energía de activación).
El conjunto de procesos elementales de una reacción se denomina mecanismo de reacción.
Ley de lavelocidad y orden de una reacción: La extensión en la cual a progresado una reacción se conoce como grado de avance de la reacción, E para las reacciones puede definirse como:

En esta expresión Ci(t) es la concentración del componente i que hay en el tiempo t, Ci°, la inicial y Ri el coeficiente estequiométrico con su signo (positivo para productos y negativo para reactivos). El grado de avance esindependiente de la especie que se mida, por ello la velocidad de reacción se puede definir como la variación del grado de avance con el tiempo:

La división por los coeficientes estequiométricos es necesaria para unificar el concepto de velocidad de reacción, haciéndola independiente de la especie química considerada. Además asegura que la velocidad de la reacción con concentraciones de los...