cinetica fisicoquimica

Universidad Autónoma de Zacatecas
“Francisco García Salinas”
Campus UAZ SIGLO XXI

“Unidad Académica de Ciencias Químicas”
Químico Farmacéutico Biólogo
4tosemestre Grupo “C”
Laboratorio de Fisicoquímica 2

Practica ❽
-Influencia de la temperatura en la velocidad de la reacción-

DOCENTE: I.Q. Rogelio Cárdenas Vargas.

ALUMNOS:
Diana Laura Sánchez Trujillo.
Ivy Aileen Correa Morales.
Yissel AnahíCastillo Vidales.
Juan Francisco Flores Bernal.
Mayo 2015

1.- INTRODUCCIÓN
Un aumento de temperatura aumenta la velocidad de la reacción, con independencia de que
ésta sea exotérmica o endotérmica. La explicación está en el hecho de que, al aumentar la
temperatura, aumenta el número de moléculas con una energía igual o mayor que la energía
de activación, con lo que aumenta el número de choquesefectivos. La velocidad de la
reacción se duplica por cada 10ºC de aumento de temperatura.
Svante Arrhenius observó que la mayoría de reacciones mostraba un mismo tipo de
dependencia con la temperatura. Esta observación condujo a la Ecuación de Arrhenius :
k = Ae-Ea/RT
A y Ea son conocidos como los parámetros de Arrhenius de la reacción. A es el factor de
frecuencias ó factor preexponencial y Ea esla energía de activación, rescribiendo la
ecuación en forma logarítmica se tiene:
ln 𝐾 = −

𝐸𝑎
+ ln 𝐴
𝑅𝑇

De tal manera que un grafica de lnK vs 1/T produce una línea recta siendo la pendiente
𝐸𝑎

− 𝑅𝑇 y la ordena de origen ln A .
A = el factor de frecuencia o factor pre-exponencial (mismas unidades que k), es la
frecuencia con la que se producen las colisiones (con orientación adecuada) en lamezcla
reactiva por unidad de volumen.
T = temperatura en Kelvin
R = constante de los gases ideales (8.314 J mol-1 K-1)
k = constante de velocidad
La teoría de las velocidades absolutas de reacción o teoría del complejo activado postula
que las moléculas antes de reaccionar deben formar un complejo activado en equilibrio con
los reactivos, de acuerdo a esto para un reacción entre una molecula A y Bse tiene
A+B
Reactivos

AB*

Productos

complejo activado

Una Energía de Activación alta corresponde a una velocidad de reacción muy sensible a la
temperatura (la representación de Arrhenius tiene una pendiente grande) y al revés, una
Energía de Activación pequeña corresponde a una velocidad de reacción relativamente
insensible a cambios de temperatura.

2.- METODOLOGÍA
I.-Experiencia atemperatura ambiente
En un matraz coloca 10 ml de KI + 0.7 ml de H2SO4
Y colocarlo debajo de la bureta.
agregar al vaso de precipitado 0.4ml de
H2O2 + 0.4 ml de almidón

Verter el contenido del vaso al matraz agregar 0.2 ml de Na2S2O3 0.1 M Agitar vigorosamente e
iniciar el tiempo en el cronometro

Cuando aparezca un color azul se anota el tiempo y se vuelve a adicionar 0.2 ml de Na2S2O3
0.1 M (4gotasaprox) seguir agitando y cuando vuelva aparecer el color azul volver a agregar 0.2
ml de Na2S2O3 0.1 M (4gotas aprox) Asi sucesivamente hasta que se hayan gastado 1.6 ml de
Na2S2O3 0.1 M añadido.

II.-Experiencia a temperatura de 1°C

Se repite todo el procedimiento de acuerdo a la experiencia a temperatura
ambiente pero ahora poniendo todos los reactivos a un baño de hielo a 1°C
excepto el Na2S2O30.1 M conservar el matraz dentro del hielo para conservar la
temperatura constante.

AGITAR CONSTANTEMENTE

3.- CALCULOS Y RESULTADOS.
A TEMPERATURA AMBIENTE:
Adición de
Na2S2O3

Tiempo en
segundos

(ml)

0.2

29

0.4

17

0.6

80

0.8

18

1

27

1.2

37

1.4

62

1.6

68

Los datos en rojo serán eliminados
de la regresión lineal ya que no
cumplen con los parámetros
permisibles, dicha situaciónse
analizara en las conclusiones de la
práctica

 Orden de la reacción y constante de velocidad.
Datos de la regresión lineal
R= 0.9790
M=67.5
B= -38.6
ln 𝐾 = −
Donde:

𝐸𝑎
+ ln 𝐴
𝑅𝑇

y=mx+b

Es de 1er orden ya que según el método diferencial si el coeficiente de correlacion
es cercano a 1 y la ecuación con la cual se obtuvo de es n=1 el orden de la reacción
es 1.



Energía de activación
−...