cinetica quimia



Introducción
Las sustancias químicas convierten las sustancias con propiedades bien definidas en otros materiales con propiedades diferentes. Gran parte del estudio de sobre las reacciones química tienen que ver con la formación de sustancias nuevas a partir de un conjunto dado de reactivos. También es importante comprender que tan rápido suceden las reacciones.
Las velocidades de reacciónabarcan una gran extensión, desde las que se completan en cuestión de fracciones de segundo (como una explosión) hasta las que necesitan miles incluso millones de años.
El área química que se encarga de estudiar la rapidez o velocidad de una reacción es la cinética química. La cinética química es un campo de gran importancia, por ejemplo se relaciona con la rapidez con que un medicamento puedefuncionar, si la formación o la disminución de ozono en la atmosfera superior esta en equilibrio y con los retos industriales como el desarrollo de catalizadores para sintetizar nuevos materiales.
En fin la cinética química tiene por objetivo determinar velocidades de reacción pero también tratare de onda en el tipo de reacción y los factores que influyen en la reacción como la temperatura, elvolumen, la presión, estado físico de los reactivos, las concentraciones e incluso cómo se comportan en presencia de un catalizador,podría ser un catalizador homogéneo, un catalizador heterogéneo incluso , y también explicare el modelo de colisiones. Como be la cinética química es un panorama muy amplio tratare de explicarme lo mejor posible y no confundirme para que también usted puedaentenderme y disfrute leyendo esta investigación tanto como yo disfrute asiéndola














Cinética química

El estudio de una reacción química puede hacerse desde el punto de vista termodinámico o desde el cinético. El estudio termodinámico permite conocer la posición en la cual la reacción alcanzará el equilibrio. Cuantitativamente la posición de equilibrio viene definida por laconstante de equilibrio, que representa el cociente de las actividades de productos y reaccionantes (la constante de equilibrio es solo para comparar):







El valor de la constante es una indicación de la extensión en la que se producirá la reacción. Sin embargo, no da ninguna información relacionada con la duración del proceso. Los criterios termodinámicos no incluyen la variabletiempo, puesto que sólo consideran la diferencia de propiedades del sistema entre los estados inicial y final y, por lo tanto, no se ocupan de la velocidad a la que tiene lugar la reacción ni los estados intermedios por los que transcurre. Debido a esto, existen procesos termodinámicamente espontáneos que no se producen a velocidad apreciable o que lo hacen a velocidades muy pequeñas. Un ejemplo es laformación de agua a temperatura ambiente a partir de la combustión de hidrógeno:



A temperatura ambiente, este proceso prácticamente no tiene lugar a pesar de que la variación de energía libre a C es muy negativa. Para que la reacción se produzca, el proceso debe acelerarse utilizando un catalizador (tal como negro de platino) o bien iniciarse en algún punto con una chispa que produzca unaumento de temperatura suficiente.

Para completar los conocimientos termodinámicos de los procesos químicos, la cinética química trata dos aspectos básicos: la descripción del mecanismo de reacción o conjunto de pasos y estados intermedios que se producen durante la reacción, y la formulación de una ley de velocidad que describa adecuadamente y en detalle la velocidad de la reacción.Reacciones

Desde el punto de vista termodinámico, en una reacción química, los reactivos constituyen el estado inicial y los productos el estado final. Al pasar del estado inicial al estado final, se produce un cambio de la energía libre. Cuando el cambio es negativo se dice que la reacción es espontánea y no existe ningún impedimento termodinámico para que la reacción se produzca, sin embargo este...