CINETICA QUIMICA TRABAJO 2

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder popular para la educación superior
Universidad Nacional Experimental “Rafael María Baralt”
Ciudad Ojeda-Estado Zulia











Bachiller:
Morales Enma 21.429.942
Cinética y conversión catalítica de las reacciones secc 02
Prof. Pírela María Alicia


Ciudad Ojeda, 19 de Octubre de 2013
Introducción
En primer lugar, cuando las sustanciasreaccionan para formar productos, suele resultar sencillo decidir, por su estequiometria, si la reacción es simple o múltiple, sobre todo si se conoce la estequiometria a más de una temperatura.
Una reacción se califica de homogénea cuando todas las sustancias que componen el sistema de reacción se encuentran en una sola fase ya sea gaseosa, solida o liquida. Se incluyen entre esas sustancias losreactantes, los productos así como también los inertes y los catalizadores, si existen. En la práctica la operación con sistemas homogéneos se suelen llevar a cabo en recipientes de volumen constantes, por lo que la cinética de la reacción acostumbra a expresarse en términos de la velocidad de la reacción intensiva.
La velocidad de reacción intrínseca es característica del sistema químico, por lo queno deben influir aspectos externos como la forma del reactor, las propiedades de la superficie de los sólidos que están en contacto con el medio de reacción o de las características disfuncionales del fluido.














Desarrollo

1. Definiciones

Reacciones simples
Se dice que una reacción es simple cuando el transcurso de la misma se puede representar por una sola ecuación estequiometrica yuna sola ecuación cinética.

Reacciones múltiples
Se tienen reacciones múltiples cuando para representar los cambios observados se necesita más de una ecuación estequiométricas, necesitándose entonces más de una expresión cinética para seguir las variaciones de la composición de cada uno de los componentes de la reacción.
Las reacciones múltiples pueden clasificarse en
Reacciones en serie: ARSReacciones en paralelo que son dos tipos:
Simultaneas AR y BS
Competitiva AR
S

Velocidad de la reacción elemental
La velocidad de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y elestado físico de los reactivos.
Suponiendo que la velocidad de reacción de la primera reacción elemental tiene una dependencia cuadrática con la concentración del reactivo A, esto significa que esta reacción es de segundo orden con respecto al reactivo A. El orden total de esta reacción es también segundo, pues no hay otros reactivos.
Suponiendo que la velocidad de reacción de la segunda reacciónelemental tenga una dependencia lineal con la concentración del reactivo A2, lineal con la concentración del reactivo B y ninguna dependencia con C. Entonces es la reacción de primer orden en relación a A2, de primer orden en relación a B y de cero órdenes en relación al componente C. El orden total es segundo.
Suponiendo que la velocidad de reacción de la tercera reacción elemental tenga unadependencia lineal con la concentración de A2BC, pero ninguna con la concentración de D, entonces es la reacción de primer orden en relación a A2BC y de orden cero en relación a D. El orden total de la reacción es primero.
Para una reacción hipotética de la forma:

La velocidad de reacción se define como la siguiente expresión en caso de que sea una reacción simple molecular, como la del caso anterior:v=k [A]α [B]β

Influencia de la temperatura
Por norma general, la rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía.
El comportamiento de la constante de rapidez o coeficiente cinético frente a la temperatura = lnA − (Ea /...