Civil

1) El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza eléctrica.
2) EnlacesInteratómicos:
* Enlace iónico o electrovalente
* Enlace covalente
* Enlace metálico
Enlaces Intermoleculares o Fuerzas de Van der Waals:
* Enlace dipolo – dipolo
* Enlace puente de hidrógeno
* Enlace por fuerzas de London

Los intramoleculares se dividen en:
1- COVALENTE: se da por la combinacion de puros no metales 
2- IONICO: se da por la combinacion de no metal +metal
3- METALICO: se da por la combinacion de metales

y los intermoleculares de dividen en:
1- Puentes de hidrogeno
2- Fuerzas de wan der waals
3- Interacciones dipolo-dipolo
4- Fuerzas hidrofobicas-hidrofilicas
3) Existen una serie de propiedades que tienen una variación periódica dentro de la tabla de los elementos químicos:
 Radio atómico (caracteriza el tamaño de los átomos):Disminuye hacia la derecha y aumenta hacia abajo.
 Energía de ionización (energía necesaria para separar completamente un electrón de un átomo): Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia abajo.
Afinidad electrónica (variación de energía cuando se incorpora un electrón a un átomo): Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia abajo.
Electronegatividad (tendencia de los átomos a atraer loselectrones de un enlace): Aumenta hacia la derecha y disminuye hacia abajo.
Y los enlaces químicos mencionados anteriormente.
4) Algunas características de este tipo de enlace son:
* Ruptura de núcleo masivo.
* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
* Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 yebullición.
* Son enlaces resultantes de la interacción entre losmetales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
* Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
* Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen laelectricidad.
* En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. 

5) Son sólidos a temperaturaambiente. Son tan fuertes las fuerzas de atracción que los iones siguen ocupando sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados de temperatura. Por tanto, son rígidos y funden a temperaturas elevadas.

En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos. Al introducir dos electrodos, uno positivo y otro negativo, en una disolucióniónica, se crea un flujo de electrones al ser repelidos por el ánodo y atraídos por el cátodo (y viceversa para los cationes). Este fenómeno se denomina conductividad iónica.

Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerte atracción entre los iones. Por ello pueden usarse como material refractario.

Son duros y quebradizos. La dureza, entendida como oposición a ser rayado,es considerable en los compuestos iónicos; al suponer el rayado la ruptura de enlaces por un procedimiento mecánico, este resulta difícil debido a la estabilidad de la estructura cristalina.

Ofrecen mucha resistencia a la dilatación. Porque esta supone un debilitamiento de las fuerzas intermoleculares o iónicas.

Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son buenas conductoras de laelectricidad (se denominan electrolitos).
6) Enlace covalente no polar
El hidrogeno es el primer elemento que presenta este tipo de enlace, por ejemplo cuando dos átomos comparten sus electrones, ambos adquieren la configuración del helio: 1s²
Enlace covalente polar
El enlace covalente polar ocurre entre átomos diferentes. No existe una compartición electrónica simétrica, dada la diferencia de...