Clase 1

Ayudantía Química Orgánica QUI-020:
Átomo de Carbono

Waleska Vera Quezada
Waleska.vera.q@gmail.com
2° Semestre 2015

Recordar: Números cuánticos y orbitales atómicos
N° cuántico

DescripciónValores

Generalidades

Principal (n)

Nivel de energía
principal ocupado
por el electrón

Enteros positivos
(1,2,3,…)

n2  n° máx. de
orbitales
2n2  n° máx. de
electrones

Momento angular (l)

Forma delorbital

Enteros de 0 hasta
n-1

l = 0  subnivel s
l = 1  subnivel p
l = 2  subnivel d
l = 3  subnivel f

Magnético (ml)

Orientación
Enteros -l, 0, +l
espacial del orbital

l = 0; ml = 0
l = 1;ml = -1, 0, 1
l = 2; ml = -2,-1,0,1,2

Configuración electrónica
Ubicación de los electrones en los
orbitales de diferentes niveles de
energía Modelo atómico de
Schrodinger (mecánica cuántica)Recordar:
 N° de electrones del átomo, número
atómico (Z).
 Ubicar electrones en cada nivel de
energía, partiendo del nivel más
cercano al núcleo, n = 1.
 Respetar la capacidad máxima de cada
subnivelElectrones de valencia y estructura de Lewis

IMPORTANTE:





Tipos de enlaces.
Valencia.
Gases nobles
Par solitario o par de electrones no
compartidos

Resumen
Elemento

Configuraciónelectrónica

Electrones
de valencia

Valencia

Pares electrones
desapareados

C (Z=6)

1s22s22px12py1

4

4

0

N (Z=7)

1s22s22px12py12pz1

5

3

1

O (Z=8)

1s22s22px22py12pz1

6

2

2

H (Z=1)

1s1

1

10

Cl (Z=17)

(Ne)3s23px23py23pz1

7

1

3

Br (Z=35)

(Ar)3d104s24px24py24pz1

7

1

3

Estructura de Lewis y de líneas (Kekulé)
• Representaciones electrónicas de las fórmulas estructurales de lasmoléculas donde cada átomo adquiere la configuración electrónica de un
gas noble.
• Escriba la estructura de Lewis y de líneas por enlace, indicando los pares
electrónicos sin compartir:
1.
2.
3.3-hexanol: CH3CH2CH(OH)CH2CH2CH3.
ácido propiónico: CH3CH2COOH.
anhídrido acético: CH3C(O)OC(O)CH3.

Índice de deficiencia de hidrógeno
(IDH)
IDH = C + 1 – 0.5 (H + X – N)






C – representa...