CLASE 3 ESTEQUIOMETRIA 2015 1

Universidad de Los
Andes
Escuela de Bachillerato
Introducción a la Química
BEN-BKT 2015.

UNIDAD II
ESTEQUIOMETRIA
DE REACCIÓN

TEMAS A REVISAR
• Número de Avogadro / Mol / Masa
molar
• Cálculos para determinar o establecer
fórmulas de moléculas
• Reacciones estequiométricas: reactivo
limitante, rendimiento.
• Leyes de combinaciones

Introducción:
• En esta unidad comenzaremos a estudiar
lanaturaleza cuantitativa de las fórmulas
químicas y las reacciones químicas en
que participan. Esta área de estudio se de
nomina Estequiometría , la ley de la
conservación de la masa será uno de
los principios que guiará nuestros
análisis y aplicaciones.

Estequiometría: “herramienta indispensable en
química”
• Del griego stoichion (elemento) y metron
(medida).
• La estequiometría se basa en elanálisis de las
masas atómicas y de un principio fundamental:
La ley de conservación de la masa, “la masa
total de todas las sustancias presentes
después de una reacción química es la
misma que la masa total antes de la
reacción”

Masa atómica (peso atómico)
¿De que depende la masa de un átomo?
Depende del número de electrones, protones y
neutrones que contiene el atómo.
¿Que es la masa atómica?
Es lamasa de un átomo en unidades de masa
atómica (uma)

Unidades de masa atómica : carbono 12 como patrón o
standar

-Por acuerdo internacional un átomo del isótopo de carbono (12), presenta
exactamente una masa de 12 unidades de masa atómica (u.m.a.)
Las unidades de masa atómica constituyen una escala relativa para las masas
de los elementos
Ejemplo:
Un átomo de H tiene sólo 8.400% de la masa de C12, entonces su masa atómica
(la masa del átomo en unidades atómicas) es 0.08400 x 12 = 1.008 uma

Masa atómica promedio
(Peso atómico de un elemento)
la mayor parte de los elementos en la naturaleza
existen como mezclas de isótopos
cuando se mide la masa atómica de un
elemento se debe establecer la masa
promedio de la mezcla natural de
isótopos y de sus abundancias relativas
Por ejemplo para elCarbono, los núclidos pesan 12C 98.892%
(abundancia) 12 uma y 13C 1.108 % 13.00335 uma
masa atómica promedio del carbono, también se denomina peso
atómico
(0.98892)(12uma)+(0.01108)(13.00335 uma) = 12.011 uma

Peso formular, peso molecular o masa molecular
Suma de los pesos atómicos de los elementos que
constituyen un compuesto. Ejemplo:
calcular peso formular del Ca CO3

No. átomos
en la
fórmulaX Peso atómico =Peso total
de cada
elemento

1 Ca

X

40.1 uma

1C

X

12.0 uma

3O

X

16.0 uma

=40.1
uma
=12.0
uma
=48.0
uma

Aun las muestras más pequeñas que
manejamos en el laboratorio contienen
números enormes de átomos, iones y
moléculas, resulta conveniente y práctico
tener una unidad especial para medir
cantidades grandes de sustancia.

MOL
Es la cantidad de materia que contienetantas entidades elementales (átomos,
moléculas u otras partículas) como
átomos hay exactamente en 12 g (ó 0,012
kg) del isótopo de carbono 12. Este
número se determina experimentalmente.
Amadeo Avogadro (NA)
1 mol de átomos de 12C = 6.0221367 x 1023 partículas

Mol
Unidad que contiene 6.02x1023 (Nº
Avogadro) átomos , moléculas o iones.

1 mol
6.02x1023
moléculas
1 mol
6.02x1023
moléculas

1 mol6.02x1023
moléculas

1 mol
6.02x1023
moléculas

1 mol
6.02x1023
moléculas

Masa Molar
“un átomo de 12C tiene masa de 12 u.m.a.”
1 mol de átomos de 12C = 12.00 g de 12C , peso exacto por
definición .
La masa de un elemento en u.m.a. es numéricamente igual
a la masa en gramos de un mol de átomos de ese elemento.
La masa en gramos de un mol de una sustancia es su masa
molar. La masa en gramos decualquier sustancia siempre es
numéricamente igual a su peso formular.
Por ejemplo :
la molécula de agua pesa 18 uma;
Estequiometricamente es un mol de H2O pesa 18.0 g

“una molécula” de agua pesa 18 u.m.a
estequiométricamente corresponde a un mol de H2O ,
pesa 18.0 g y contiene el NA de moléculas de agua
Masa atómica de H es su peso molar 1.008 g y contiene
NA = 6.022 x 1023 át de H
Masa atómica de...