Clase 7 Tabla Periodica Y Propiedades Peri Dicas
Páginas: 8 (1875 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2015
Tabla Periódica
Cuando los elementos se ordenan de acuerdo al número atómico creciente, se observa una repetición periódica de las propiedades físicas y químicas, tales como peso específico, punto de fusión, carácter metálico o electronegatividad. Se aconseja observar la Tabla Periódica para relacionar cada uno de los puntos que se mencionan a continuación con la misma:Las líneas horizontales se denominan períodos. La tabla consta de siete de ellos, y al pasar de un período a otro, se produce una repetición de propiedades. El número del período al cual pertenece un elemento coincide con el número de capas en las cuales su átomo contiene electrones. Por ejemplo el Na pertenece al tercer período, por lo que los electrones de átomo se distribuyen en tres capas.
Lascolumnas se identifican mediante un número romano (I al VIII) y una letra (A o B). Existe también una columna 0 (cero). Los elementos que pertenecen a columnas con igual número tienen propiedades semejantes, y conforman un grupo. Dentro de cada grupo se presentan subgrupos o familias de elementos que, respondiendo a las propiedades generales del grupo, presentan otras característicasparticulares, y se los distingue mediante una letra asociada al número.
Los elementos que pertenecen a familias identificadas con la letra A y los del grupo 0 se denominan elementos representativos. Los restantes se denominan elementos de transición.
Las dos filas separadas del grupo principal de la tabla se denominan elementos de transición interna. Debieron incluirse a continuación del La y Acrespectivamente, lo que no se hace por razones de espacio.
La línea gruesa escalonada separa los elementos metálicos de los no metálicos (a izquierda y derecha respectivamente). Determinadas familias reciben nombres que reflejan alguna característica común a los elementos que las componen:
IA : Metales alcalinos
IIA : Metales alcalino térreos
VIA: Calcógenos
VIIA: Halógenos
0: Gases noblesPropiedades periódicas de los elementos.
La tabla periódica surge de los patrones periódicos de las configuraciones electrónicas de los elementos. Los elementos de la misma columna contienen el mismo número de electrones en sus orbitales de capa externa, u orbitales de valencia. En el caso de muchas propiedades, las tendencias dentro de una fila o columna forman patrones que nos permiten predecir laspropiedades químicas y la reactividad de los elementos.
Desarrollo de la tabla periódica.
La mayor parte de los elementos conocidos, aunque estables, se encuentran dispersos ampliamente en la naturaleza y se incorporan en numerosos compuestos.
31 elementos conocidos en 1800
63 elementos conocidos en 1865
1869 Dimitri Mendeleev en Rusia y Meyer en Alemania publicaron esquemas de clasificacióncasi idénticos. Ambos señalaron que propiedades químicas y físicas similares ocurren periódicamente si los elementos se acomodan en orden de peso atómico creciente. “Precursores de la moderna tabla periódica”.
Mendeleev dejo espacios vacíos para elementos aun no conocidos como el Galio y el Germanio.
En (1887-1915) Henry Moseley desarrolló el concepto de números atómicos. Acomodo las frecuencias derayos X en orden asignándoles un número entero singular, llamado “número atómico” a cada elemento.
Frecuencia de rayos X emitidos después de ser bombardeados con electrones de alta energía y vio que cada elemento produce rayos X con una frecuencia característica y observó que por lo general la frecuencia aumenta al aumentar la masa atómica.
Capas de electrones y tamaño de los átomos.
A menudopensamos en los átomos como objetos esféricos duros. Sin embargo, una consecuencia del modelo de la mecánica cuántica es que un átomo no tiene frontera bien definida. Veremos que es posible definir el tamaño de un átomo en una forma consistente que nos permite observar tendencias en la tabla periódica. Si el átomo fuera una esfera, el radio podría medirse desde el núcleo hasta su electrón más...
Tabla Periódica
Cuando los elementos se ordenan de acuerdo al número atómico creciente, se observa una repetición periódica de las propiedades físicas y químicas, tales como peso específico, punto de fusión, carácter metálico o electronegatividad. Se aconseja observar la Tabla Periódica para relacionar cada uno de los puntos que se mencionan a continuación con la misma:Las líneas horizontales se denominan períodos. La tabla consta de siete de ellos, y al pasar de un período a otro, se produce una repetición de propiedades. El número del período al cual pertenece un elemento coincide con el número de capas en las cuales su átomo contiene electrones. Por ejemplo el Na pertenece al tercer período, por lo que los electrones de átomo se distribuyen en tres capas.
Lascolumnas se identifican mediante un número romano (I al VIII) y una letra (A o B). Existe también una columna 0 (cero). Los elementos que pertenecen a columnas con igual número tienen propiedades semejantes, y conforman un grupo. Dentro de cada grupo se presentan subgrupos o familias de elementos que, respondiendo a las propiedades generales del grupo, presentan otras característicasparticulares, y se los distingue mediante una letra asociada al número.
Los elementos que pertenecen a familias identificadas con la letra A y los del grupo 0 se denominan elementos representativos. Los restantes se denominan elementos de transición.
Las dos filas separadas del grupo principal de la tabla se denominan elementos de transición interna. Debieron incluirse a continuación del La y Acrespectivamente, lo que no se hace por razones de espacio.
La línea gruesa escalonada separa los elementos metálicos de los no metálicos (a izquierda y derecha respectivamente). Determinadas familias reciben nombres que reflejan alguna característica común a los elementos que las componen:
IA : Metales alcalinos
IIA : Metales alcalino térreos
VIA: Calcógenos
VIIA: Halógenos
0: Gases noblesPropiedades periódicas de los elementos.
La tabla periódica surge de los patrones periódicos de las configuraciones electrónicas de los elementos. Los elementos de la misma columna contienen el mismo número de electrones en sus orbitales de capa externa, u orbitales de valencia. En el caso de muchas propiedades, las tendencias dentro de una fila o columna forman patrones que nos permiten predecir laspropiedades químicas y la reactividad de los elementos.
Desarrollo de la tabla periódica.
La mayor parte de los elementos conocidos, aunque estables, se encuentran dispersos ampliamente en la naturaleza y se incorporan en numerosos compuestos.
31 elementos conocidos en 1800
63 elementos conocidos en 1865
1869 Dimitri Mendeleev en Rusia y Meyer en Alemania publicaron esquemas de clasificacióncasi idénticos. Ambos señalaron que propiedades químicas y físicas similares ocurren periódicamente si los elementos se acomodan en orden de peso atómico creciente. “Precursores de la moderna tabla periódica”.
Mendeleev dejo espacios vacíos para elementos aun no conocidos como el Galio y el Germanio.
En (1887-1915) Henry Moseley desarrolló el concepto de números atómicos. Acomodo las frecuencias derayos X en orden asignándoles un número entero singular, llamado “número atómico” a cada elemento.
Frecuencia de rayos X emitidos después de ser bombardeados con electrones de alta energía y vio que cada elemento produce rayos X con una frecuencia característica y observó que por lo general la frecuencia aumenta al aumentar la masa atómica.
Capas de electrones y tamaño de los átomos.
A menudopensamos en los átomos como objetos esféricos duros. Sin embargo, una consecuencia del modelo de la mecánica cuántica es que un átomo no tiene frontera bien definida. Veremos que es posible definir el tamaño de un átomo en una forma consistente que nos permite observar tendencias en la tabla periódica. Si el átomo fuera una esfera, el radio podría medirse desde el núcleo hasta su electrón más...
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