Clase Numero 2 Ácido Base

24/08/2015

REACCIONES ÁCIDO BASE
EN
DISOLUCIÓN ACUOSA
Dr. Patricio Muñoz Concha

Electrolitos Fuertes y Débiles

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Electrolitos Fuertes y Débiles
Electrolito Fuerte:

A+(ac) + B– (ac)

AB

• En disolución acuosa existe:

[A+]

y

[B – ]

Electrolito Débil:

AB

A+ (ac) +

B – (ac)

• En disolución acuosa existe:

[AB], [A+] y [B –]

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LOS ÁCIDOS

LOS ÁCIDOS
Según ladefinición de Bronsted-Lowry:
Un ácido es cualquier especie que en disolución
acuosa es capaz de donar o ceder iones

hidrogeno, H+(ac),

de acuerdo con la siguiente

reacción general:

HA

H+

(ac)

+

A– (ac)

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LAS BASES

LAS BASES
Según la definición de Bronsted-Lowry,
una base es cualquier especie que en disolución
acuosa es capaz de aceptar protones, de
acuerdo con la siguientereacción general:

BOH

B+

(ac)

+

OH – (ac)

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El agua como electrolito

El agua es un electrolito débil:

H2O

H+

+

OH -

Kw = [H+][OH -] = 10-14
Esta constante se conoce como el producto
iónico del agua, Kw

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Acidez de las disoluciones

Disolución ácida

[H+] > 10-7 > [OH -]

Disolución neutra [H+] = 10-7 = [OH -]
Disolución básica [H+] < 10-7 < [OH -]

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El Operador p

Por definición:

pA = - log A
Matemáticamente, la función inversa será:

A = 10-pA

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El Concepto de pH

pH = - log [H+]
Entonces:
Disolución ácida

pH < 7

Disolución neutra

pH = 7

Disolución básica

pH > 7

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pH + pOH = 14

ÁCIDOS FUERTES

Un ácido fuerte es aquel que se disocia
completamente en disolución acuosa, de
acuerdo con la siguientereacción general:

HA

H+ (ac) +

A – (ac)

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Calcule el pH de una disolución de HClO4, de concentración
1,5 g/ 1.500 mL
Respuesta

Como se debe calcular el pH de la disolución, y este es función
de la concentración molar de los iones H+ en disolución, lo
primero que debemos hacer es calcular la concentración
analítica o inicial del acido en disolución: Ci

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Datos:masa de soluto (HClO4) = 1,5 g
volumen de la disolución = 1.500 mL
M (HClO4) = 100,5 g/mol

C (n/L) =

C (n/L) =

m g x 1.000 (
g
mol

M

mL
)
L

x V (mL)

mL
)
L

1,5 g x 1.000 (
100,5

g
mol

x 1.500 (mL)

Ci = 9,95 x 10-3 mol/L

C (n/L) = 9,95 x 10-3

Ci = 9,95 x 10-3 molar

Ci (HClO4) = 9,95 x 10-3 mol/L
El HClO4 es un ácido fuerte, por lo tanto se disocia
completamente en disolución acuosa.HClO4
9,95 x 10-3 mol/L

H+(ac) + ClO4-(ac)
9,95 x 10-3

9,95 x 10-3

Ci (HClO ) = [H+] = [ClO4-] = 9,95 x 10-3 mol/L
4

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Ci (HClO ) = [H+] = [ClO4-] = 9,95 x 10-3 mol/L
4

Ci (HClO ) = [H+] = 9,95 x 10-3 mol/L
4

Entonces el valor de pH de 9,95 x 10-3 mol/L es:

pH = - log (9,95 x 10-3) = 2

pH = 2

pH de un ÁCIDO FUERTE

El pH de una disolución de ácido fuerte
está dado por:

pH = -log [H+] = - log Ci

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Ácidos Fuertes
Ácidos Binarios o Hidrácidos, HA
Son ácidos fuertes tan sólo los siguientes hidrácidos:
HCl

HBr

HI

Ácidos Ternarios u Oxoácidos, HnXOm
Si m – n  2 

HnXOm

Si m – n < 2



Ácido Fuerte
Ácido Débil

BASES FUERTES
Una base fuerte es aquella que se disocia
completamente en disolución acuosa de acuerdo
con la siguiente reacción general:

BOHB+ (ac) + OH – (ac)

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Calcule el pH de una disolución de CsOH, de
concentración 1,5 g/ 2,0 L
Respuesta

masa de soluto (CsOH) = 1,5 g
volumen de la disolución = 2 L
M (CsOH) = 149,91 g/mol

C (n/L) =

C (n/L) =

m g
M

1,5 g
149,91

g
mol

x 2 (L)

Ci = 5 x 10-3 mol/L

g
mol

x V (L)

C (n/L) = 5 x 10-3

Ci = 5 x 10-3 molar

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Ci (CsOH) = 5 x 10-3 mol/L
El CsOH esun base fuerte, por lo tanto se disocia
completamente en disolución acuosa.
CsOH
5 x 10-3 mol/L

Cs+(ac) + OH-(ac)
5 x 10-3

5 x 10-3

Ci (CsOH) = [Cs+] = [OH-] = 5 x 10-3 mol/L

Ci (CsOH) = [Cs+] = [OH-] = 5 x 10-3 mol/L

Ci (CsOH) = [OH-] = 5 x 10-3 mol/L
Entonces el valor de pOH de 5 x 10-3 mol/L es:

pOH = - log (5 x 10-3) = 2,3
pOH = 2,3
pOH + pH = 14

pH = 11,7

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Calcule el...