Climograma de Yakarta Indonesia



Contenido


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

CAPÍTULO I: “Determinación de la densidad de los líquidos”

H2O
Materiales:
Probeta
Pipeta
Propipeta
Piseta
Balanza electrónica con 0.01 de aproximación
Agua destilada


Procedimiento:
Primero pesamos la probeta en la balanza electrónica dándonos como resultado 97.30 g.
Luego procedemos a medir 10 ml. de agua destilada en lapipeta.

Como siguiente paso vaciar los 10 ml. a la probeta, en esta parte del experimento se notará con más énfasis que la pipeta es más exacta que la probeta.

Teniendo el volumen deseado pasamos a calcular su masa que nos dará como resultado 107,28 g. de las cuales le restaremos la masa de la probeta resultando así nuestra masa 1 que es 9,98 g.
Siguiendo con el procedimiento extraeremos 10 ml.en la pipeta para echarla nuevamente a la probeta, las cuales tendríamos 20 ml. en la probeta.

Procederíamos a pesarlo y obtener su masa que es 117,07 g. restándole la masa de la probeta que sería la masa 2 y es 19,77 g.

Por último volvemos a extraer 10 ml. en la pipeta y la echamos en la probeta así tendríamos 30 ml.

Procedemos a pesarloobteniendo nuestra masa 3 que es 29,79 g.

Por último repetimos el mismo paso obteniendo 40 ml. y nuestra masa 4 sería 39,85 g.




Muestra
Volumen del líquido (ml)
Masa de la probeta (g)
Masa de probeta + líquido (g)
Masa del líquido (g)
Densidad(g/ml)
H2O
10
97.30
107.28
9.98
0.998

20
97.30
117.07
19.77
0.9885

30
97.30
127.09
29.79
0.993

40
97.30
137.1539.79
0.99625





Gráfica de masa vs. volumen:

Teniendo los datos de la masa y el volumen ya podemos hallar la densidad experimental que es de=0.9939375 g/ml
Calculamos la densidad teórica del agua con un densímetro y obtuvimos dt=1g/ml


Al tener el peso y el volumen del agua procedemos a calcular la densidad de cada uno:





Luego procedemos a calcular la densidadexperimental que es el promedio de las cuatro cantidades que obtuvimos en el paso anterior:

Con estos datos procedemos a calcular el porcentaje de error:


NaCl
Materiales:
Probeta
Pipeta
Propipeta
Piseta
Balanza electrónica con 0.01 de aproximación
Cloruro de Sodio.

Procedimiento:
Primero pesamos la probeta en la balanza electrónica dándonos como resultado 97.30 g.
Luego procedemos amedir 10 ml. de cloruro de sodio en la pipeta y como siguiente paso vaciar los 10 ml. a la probeta.

Teniendo el volumen deseado pasamos a calcular su masa que nos dará como resultado 107.75 g. a la cual le restaremos la masa de la probeta resultando así la masa 1 que es 10.45 g.

Siguiendo con el procedimiento extraeremos 10 ml. en la pipeta para echarla nuevamente a la probeta, por lo cualtendríamos 20 ml. en la probeta y procederíamos a pesarlo y obtener su masa que es 118.17g. restándole la masa de la probeta que sería la masa 2 y es 20.87 g.

Por último volvemos a extraer 10 ml. en la pipeta y la echamos en la probeta así tendríamos 30 ml. y procedemos a pesarlo obteniendo la masa 3 que es 31.19g.


Por último repetimos el mismo paso obteniendo 40 ml. ynuestra masa 4 sería 41.58g.







Muestra
Volumen del líquido (ml)
Masa de la probeta (g)
Masa de probeta + líquido (g)
Masa del líquido (g)
Densidad(g/ml)
NaCl
10
97.30
107.75
10.45
1.0450

20
97.30
118.17
20.87
1.0435

30
97.30
128.49
31.19
1.0397

40
97.30
138.88
41.58
1.0395


Gráfica de masa vs. volumen:




Al tener el peso y el volumen del aguaprocedemos a calcular la densidad de cada uno:





Luego procedemos a calcular la densidad experimental que es el promedio de las cuatro cantidades que obtuvimos en el paso anterior:

Con estos datos procedemos a calcular el porcentaje de error:

CAPÍTULO II: “Determinación de la densidad de los sólidos”
a) CADMIO:
Materiales:
Probeta
Piseta
Balanza electrónica con 0.01 de...