Cobre

Liceo Pablo Neruda
Temuco





Manuel OjedaAsignatura: Química Común
Profesor: Sr. Marco Chávez
Fecha : 17 Mayo 2011

INDICE
1- Portada…………………………………. pag 1
2- Indice……………………………………. pag 2
3- Introduccion…………………………... pag 3
4- Definición de acidos y bases………… pag 45- Teorias acidos y bases…………………….. pag 5-9
6- Propiedades de los acidos y bases…… pag 10
7- Sustancias acidas de uso domestico…pag 11-14
8- Sustancias base de uso domestico……pag 15-18
9- Tabla de indicadores de PH………………. Pag 19
10- Bibliografia………………………………………….pag 20
11- Conclución………………………………………….pag 21


Introducción

En el presentetrabajo se busca complementar y dar pie al comienzo del capítulo a profundizar en clase , reacciones acido base y pH , enfatizándonos en el primero donde se llevara a cabo la redacción de conceptos básicos que requiere este proceso para ser comprendido ejemplificándolo y distinguiendo las características que este posee sujetos a la pauta mostrada en clase de investigación grupal , esperamos que elsiguiente cumpla con los objetivos y satisfaga el requerimiento de desarrollo investigativo esperado.

Ácidos y Bases
La existencia de ácidos y bases se conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa.
Acido:
¿Que es un Ácido?
Un acidoes una sustancia, que en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrogeno. En combinación con las bases, un acido permite formar sales. Por otra parte la noción de acido (que proviene de acidus ) se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre .

¿Qué es una Base?
Existen 2 tipos de bases que neutralizan a los ácidos formando sales:
Una base fuerte es la que se disociacompletamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH−. El ejemplo anterior (hidróxido potásico) es de una base fuerte.
Una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.


TEORIAS ACIDOS Y BASES
TEORÍA ARRHENIUS
Svante August Arrhenius ( 1859-1927 )Químico sueco. . Inicia la investigación delfenómeno de la electrólisis era el origen de la capacidad conductora de la electricidad de ciertos compuestos disueltos en agua. Arrhenius propone que los electrolitos disueltos en agua conducen la electricidad. Por otra parte, Arrhenius explica la descomposición de los compuestos experimentales en la electrólisis, al afirmar que los iones son átomos cargados eléctricamente que, al entrar encontacto con el electrodo, se neutralizan. Propuso, también, una teoría para explicar las propiedades de los ácidos y las bases. Con estas ideas presenta su tesis doctoral. Arrhenius envió copias de su trabajo a científicos del continente que aplaudieron su teoría. Los descubrimientos de la radioactividad, por parte de Becquerel y del electrón, por parte de Thomson , contribuyeron a explicar mejor lateoría de Arrhenius. En 1903 Arrhenius recibe el Premio Nobel de Química.
DISOCIACION IONICA
Hay sustancias (electrolitos) que en disolución se disocian en cationes y aniones.
ÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+. Solo se incluye a acidos tradicionales , como : HCl , HNO3 , H2SO4 , etc .
HCl  H+ + Cl¯
BASE: Sustancia que en...