Coeficientes De Actividad Ionica

ISSN 0120-4211

Revista BISTUA

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APLICACIÓN DEL MODELO DE INTERACCIÓN IÓNICA DE PITZER A COEFICIENTES OSMÓTICOS DE SOLUCIONES DE KCL EN FUNCIÓN DE LA TEMPERATURA
Eliseo Amado G. 1 ,Luis H. Blanco.2 Universidad de Pamplona. eamado@unipamplona.edu.co, Universidad Nacional de Colombia. lhblanco@ciencias.ciencias.unal.edu.co,
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ABSTRACT
Osmotic coefficients of KCl solutions havebeen determinated by using a new isopiestic apparatus. The measurements were made at 283.15, 288.15, 293.15 and 298.15K. A modified equation of the Pitzer model is used to fit the data. .

RESUMEN
Los coeficientes osmóticos de soluciones de KCl fueron determinadas mediante el uso de un nuevo aparato isopiéstico. Las medidas fueron realizadas a 283.15, 288.15, 293.15 y 298.15 K. Una ecuaciónmodificada del modelo de Pitzer es usada para modelar los datos.

KEYWORDS
Osmotic coefficients, Isopiestic apparatus, Vapor-liquid equilibria, Pitzer model.

1. INTRODUCCION
Los coeficientes de actividad hace varias décadas que se utilizan para la representación de los potenciales químicos de los solutos en soluciones de electrolitos, y los coeficientes osmóticos representan el potencial químicodel solvente. La importancia de estos coeficientes en la investigación radica en que las soluciones de electrólitos son de importancia

fundamental en los sistemas biológicos, geológicos e industriales, así como en el campo de la investigación básica. El método isopiéstico fue descrito por primera vez por Bousfield en 1917 [1]. El nombre se deriva del griego iso piexein que significa de igualcomprensibilidad o igual presión. La característica fundamental del equilibrio termodinámico para sistemas en

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equilibrio debido a la transferencia de solvente es la igualdad de la energía de Gibbs del solvente (potencial químico), y por tanto, la igualdad de las actividades del solvente de cada una de las soluciones. Las mediciones isopiésticas tienennumerosas ventajas como son la posibilidad de trabajar con una solución con uno o varios electrolitos. Puede utilizarse con uno o más de un soluto e incluso con mezclas de solventes, y aunque la determinación final de los datos puede requerir de varios días o semanas, se pueden hacer numerosas mediciones en una misma determinación experimental. Esta técnica requiere que exista un buen control detemperatura garantizado por un termostato, que los materiales utilizados en la construcción de las celdas tengan una excelente conductividad térmica y resistencia a la corrosión y un excelente trabajo de pesada. Sin embargo, no es afectada notablemente por la desgasificación incompleta, es más se puede trabajar sin hacer vacío. Sin embargo, posiblemente una desventaja esta relacionada con losdiseños instrumentales utilizados en el método isopiéstico, los cuales no facilitan la agitación de las soluciones. Básicamente el método isopiéstico se basa en obtener el equilibrio termodinámico entre las disoluciones, una de referencia, de la cual se conoce perfectamente la actividad del solvente en función de la concentración a la temperatura de interés, y otra que es la solución que se investiga.m !

ref

m ref

ref

(1)

Donde el coeficiente osmótico ( ) del solvente en la solución problema se relaciona con la molalidad ( m ):

!

ref

mref m
ref

(2)

La relación entre (mref/m) es llamada relación isopiéstica. El tratamiento teórico del comportamiento de las soluciones de electrólitos en términos de sus actividades o de sus coeficientes de actividad, se basa en laevaluación de las interacciones iónicas en la solución. Los tipos básicos de interacción en una solución electrolítica son las interacciones ion-ion y ion-solvente. Los modelos derivados de la relación de Debye-Hückel se basan en la hipótesis según la cual el comportamiento no ideal de un electrólito en solución puede ser explicado en términos de una contribución electrostática de tipo...