Complejo Petroquimico
Páginas: 7 (1747 palabras)
Publicado: 15 de diciembre de 2012
ROQUÍMICO JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI
Su nombre completo es Complejo Petrolero, Petroquímico e Industrial José AntonioAnzoátegui y es uno de los más grandes e importantes complejos petroquímicos enLatinoamérica y en el mundo, por sus dimensiones, variedad industrial y servicios prestados.
UBICACIÓN. Se localiza en un área de seguridad de unas 47.000 hectáreas, ubicado en el estadoAnzoátegui,específicamente en la costa norte entre las poblaciones Puerto Píritu yBarcelona, en la jurisdicción compartida entre los municipios Simón Bolívar y Fernando dePeñalver.
CAPACIDAD. Su capacidad total de procesamiento de crudos es de 200 mil barriles por día de loscuales se obtienen 73 mil barriles de gasolina y nafta, 12 mil barriles de kerosene-jet, 43 mil barriles de gasoil y 73 mil barriles deresiduos, insumos y requeridos para la mezcla decombustibles.
AÑO DE CONSTRUCCIÓN. El Complejo Petroquímico G/D José Antonio Anzoátegui se inauguró el 14 de agostode 1990, con el fin de impulsar el desarrollo de la petroquímica en el Oriente del país.
PLANTAS QUE LO CONFORMAN. Las plantas que se encuentran ubicadas en el Complejo Petroquímico José AntonioAnzoátegui son las siguientes:16
•
Planta de Amoníaco
•
Planta de Úrea
•
Planta de Metanol
•
Planta de Metil-terbutil-éter
FUNCIONAMIENTO DE CADA PLANTA.
•
Planta de Amoníaco (NH
3
):El amoníaco constituye la base para la producción de los fertilizantes nitrogenados, yla gran mayoría de las fábricas contienen instalaciones que lo proporcionan, sin considerar lanaturaleza del producto final.-Síntesisindustrial:El NH
3
se obtiene exclusivamente por el método denominado Haber-Bosh. El proceso consiste en la reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) ΔHº = -46,2 kj/molΔSº < 0Es una reacción exotérmica por lo que un excesivo aumento de temperatura nofavorece la formación de amoníaco:25 ºC K = 6, 8.105 atm.450 ºC K = 7, 8.10-2 atm.Sin embargo, lavelocidad a la que se forma NH
3
a temperatura ambiente es casi nula.Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuenciade la estabilidad del N
2
. La solución de Haber al problema fue utilizar un catalizador (óxido
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de hierro que se reduce a hierro en la atmósfera de H
2
) y aumentar la presión, ya que estofavorece la formación del producto.Enla práctica las plantas operan a una presión de 100-1000 atm y a una temperaturade 400-600 atm. En el reactor de síntesis se utiliza α-Fe como catalizador (Fe
2
O
3
sobre AlO
3
catálisis heterogénea). A pesar de todo, la formación de NH
3
es baja con un rendimientoalrededor del 15%. Los gases de salida del reactor pasan por un condensador donde se puedelicuar el NH
3
separándolo así delos reactivos, los cuales pueden ser nuevamente utilizados.Los estudios sobre el mecanismo de la reacción indican que la etapa determinante dela velocidad de la reacción es la ruptura de la molécula de N
2
y la coordinación a la superficiedel catalizador. El otro reactivo, H
2
, se activa más fácilmente. Se producen una serie dereacciones de inserción entre las especies adsorbidas paraproducir el NH
3
.El catalizador funciona adsorbiendo las moléculas de N
2
en la superficie delcatalizador debilitando el enlace interatómico N-N; de esta forma se origina N atómico elcual reacciona con átomos de hidrogeno que provienen de la disociación de H
2
que tambiéntiene lugar en la superficie metálica.
•
Planta de Úrea:La síntesis de úrea a nivel industrial se realiza a partir de amoníaco(NH
3
)líquido y anhídrido carbónico (CO
2
) gaseoso. La reacción se verifica en 2 pasos. En el primer paso, los reactivos mencionados forman un producto intermedio llamadocarbamato de amonio y, en la segunda etapa, el carbamato se deshidrata para formar úrea.Surge un problema dado que las velocidades de las reacciones son diferentes.La primera etapa es mucho más rápida que la segunda, con...
Su nombre completo es Complejo Petrolero, Petroquímico e Industrial José AntonioAnzoátegui y es uno de los más grandes e importantes complejos petroquímicos enLatinoamérica y en el mundo, por sus dimensiones, variedad industrial y servicios prestados.
UBICACIÓN. Se localiza en un área de seguridad de unas 47.000 hectáreas, ubicado en el estadoAnzoátegui,específicamente en la costa norte entre las poblaciones Puerto Píritu yBarcelona, en la jurisdicción compartida entre los municipios Simón Bolívar y Fernando dePeñalver.
CAPACIDAD. Su capacidad total de procesamiento de crudos es de 200 mil barriles por día de loscuales se obtienen 73 mil barriles de gasolina y nafta, 12 mil barriles de kerosene-jet, 43 mil barriles de gasoil y 73 mil barriles deresiduos, insumos y requeridos para la mezcla decombustibles.
AÑO DE CONSTRUCCIÓN. El Complejo Petroquímico G/D José Antonio Anzoátegui se inauguró el 14 de agostode 1990, con el fin de impulsar el desarrollo de la petroquímica en el Oriente del país.
PLANTAS QUE LO CONFORMAN. Las plantas que se encuentran ubicadas en el Complejo Petroquímico José AntonioAnzoátegui son las siguientes:16
•
Planta de Amoníaco
•
Planta de Úrea
•
Planta de Metanol
•
Planta de Metil-terbutil-éter
FUNCIONAMIENTO DE CADA PLANTA.
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Planta de Amoníaco (NH
3
):El amoníaco constituye la base para la producción de los fertilizantes nitrogenados, yla gran mayoría de las fábricas contienen instalaciones que lo proporcionan, sin considerar lanaturaleza del producto final.-Síntesisindustrial:El NH
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se obtiene exclusivamente por el método denominado Haber-Bosh. El proceso consiste en la reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) ΔHº = -46,2 kj/molΔSº < 0Es una reacción exotérmica por lo que un excesivo aumento de temperatura nofavorece la formación de amoníaco:25 ºC K = 6, 8.105 atm.450 ºC K = 7, 8.10-2 atm.Sin embargo, lavelocidad a la que se forma NH
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a temperatura ambiente es casi nula.Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuenciade la estabilidad del N
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. La solución de Haber al problema fue utilizar un catalizador (óxido
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de hierro que se reduce a hierro en la atmósfera de H
2
) y aumentar la presión, ya que estofavorece la formación del producto.Enla práctica las plantas operan a una presión de 100-1000 atm y a una temperaturade 400-600 atm. En el reactor de síntesis se utiliza α-Fe como catalizador (Fe
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O
3
sobre AlO
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catálisis heterogénea). A pesar de todo, la formación de NH
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es baja con un rendimientoalrededor del 15%. Los gases de salida del reactor pasan por un condensador donde se puedelicuar el NH
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separándolo así delos reactivos, los cuales pueden ser nuevamente utilizados.Los estudios sobre el mecanismo de la reacción indican que la etapa determinante dela velocidad de la reacción es la ruptura de la molécula de N
2
y la coordinación a la superficiedel catalizador. El otro reactivo, H
2
, se activa más fácilmente. Se producen una serie dereacciones de inserción entre las especies adsorbidas paraproducir el NH
3
.El catalizador funciona adsorbiendo las moléculas de N
2
en la superficie delcatalizador debilitando el enlace interatómico N-N; de esta forma se origina N atómico elcual reacciona con átomos de hidrogeno que provienen de la disociación de H
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que tambiéntiene lugar en la superficie metálica.
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Planta de Úrea:La síntesis de úrea a nivel industrial se realiza a partir de amoníaco(NH
3
)líquido y anhídrido carbónico (CO
2
) gaseoso. La reacción se verifica en 2 pasos. En el primer paso, los reactivos mencionados forman un producto intermedio llamadocarbamato de amonio y, en la segunda etapa, el carbamato se deshidrata para formar úrea.Surge un problema dado que las velocidades de las reacciones son diferentes.La primera etapa es mucho más rápida que la segunda, con...
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