Complejo


COMPUESTOS COMPLEJOS O DE COORDINACIÓN

Los elementos metálicos tienden perder electrones en sus reacciones químicas, lo que da lugar a iones metálicos, sin embargo, éstos iones con carga positiva, o cationes, no existen en forma aislada; por lo regular interactúan con iones de carga negativa y se pueden asociar covalentemente al centro metálico.
Estas especies se conocen como ionescomplejos o sencillamente complejos; los compuestos complejos que los contienen se denominan compuestos de coordinación, y las moléculas o los iones que rodean a un ion metálico en un complejo se conocen como agentes acomplejantes , ligantes o ligandos ( del vocablo latino ligare, que significa “unir”).
Normalmente los ligandos son aniones o moléculas polares, y tienen un par de electrones de valencia nocompartidos.
La unión entre el ligandos y el ión metálico puede ser de tipo electroestática, entre el catión y los extremos negativos de los dipolos o iones, y la capacidad para formar los complejos dependerá del aumento de carga positiva del ión metálico y de la disminución del tamaño de átomo.
Las diversas combinaciones entre los metales y los ligandos, resulta en compuestos de diferentespropiedades, tales como la solubilidad y la polaridad (e incluso el color de los mismos) que pueden ser usadas en síntesis, separaciones, purificaciones y análisis.
Estructura química de un complejo ( conceptos básicos):
a- Esfera de coordinación: unidad que incluye el metal central y los ligandos enlazados a él. Se escribe entre corchetes y con su carga eléctrica global.
b- Carga efectiva del ioncomplejo: se determinará por el balance o suma de las cargas positivas y negativas con respecto al átomo central y los ligandos.
c- Elemento metálico central: átomo o ión aceptor de pares de electrones de los ligandos.
d- Número de coordinación: número de átomos donantes enlazados al elemento central.
e- Ligando: especie que puede donar electrones al metal central. A los ligandos los podemosclasificar de acuerdo al número de átomos donadores, como ligandos monodentados o polidentados.
f- Ligandos monodentados: los átomos ceden un par de electrones al átomo metálico central.
g- Ligandos polidentados ( “con muchos dientes”): tienen dos o más átomos donadores que se pueden coordinar simultáneamente a un ion metálico, por lo que ocupan dos o más sitios de coordinación. Debido a que parecensujetar el metal entre dos o más átomos donadores, los ligandos polidentados también se conocen como agentes quelantes (de la palabra griega chele, “garra”).
h- Átomo donante: átomo del ligando que cede pares de electrones a los orbitales d del elemento metálico central.
i- Número de oxidación del átomo central: carga con la que quedaría éste si se separa el metal y los ligandos.


donanteCarga efectiva del ión complejo
[ Ni ( :NH3 ) 6 ]2+
Elemento metálico central Ligando Índice de coordinación


Esfera de coordinación

FORMULACIÓN:
Las reglas para escribir un complejo (molécula o ión) son:
1. Se escribe el símbolo del átomo o ión metálico central y a su derecha se van ubicando primero los ligandos iónicos y luego los neutros.
2. Si hay más de un tipo de ligando neutro oiónico, se sigue en cada caso el orden alfabético basado en los símbolos de los átomos donantes.
3. En la escritura del ligando siempre se coloca primero el átomo donante y luego los demás elementos que lo componen.
4. La esfera de coordinación se coloca entre corchetes y la carga global del complejo se indica con un número seguido del signo + o – según el tipo de carga que se trate.

NOMENCLATURA:
1.Para nombrar los complejos catiónicos o neutros (sales) no se utilizan sufijos y se coloca el número de oxidación del elemento metálico central entre paréntesis y con números romanos. Para complejos aniónicos, se termina el nombre del metal en “ato” y se escribe el número de oxidación del metal entre paréntesis y con números romanos.
2. Dentro de un ion o molécula complejos, los ligandos se...