complejometria
Páginas: 14 (3347 palabras)
Publicado: 24 de febrero de 2015
LA COMPLEJOMETRIA
Barcelona, Febrero 2015
ÍNDICE
Introducción--------------------------------------------------------------------5
1. Complejos-------------------------------------------------------------------7
2.Complejometría-------------------------------------------------------------7
3. Postulados de Warner------------------------------------------------------8
4. Nomenclatura de complejos----------------------------------------------9
4.1. Para nombrar los complejos-----------------------------------10
4.2. Ligandos según su carga---------------------------------------10
4.3. Prefijosnuméricos----------------------------------------------10
4.4. Terminaciones---------------------------------------------------11
4.5. Estados de oxidación-------------------------------------------11
5. Nombre de los ligandos--------------------------------------------------13
5.1. Ligandos catiónicos---------------------------------------------13
5.2. Ligandos anionicos---------------------------------------------14
5.3.Ligandos neutros------------------------------------------------14
6. Para nombrar los ligandos-----------------------------------------------15
7. Equilibrio en las titulaciones con EDTA------------------------------18
7.1. Efecto del PH----------------------------------------------------18
7.2. Composición de soluciones EDTA---------------------------19
8.Isomería--------------------------------------------------------------------20
8.1. Isomería geométrica--------------------------------------------20
8.2. Isomería cis-trans-----------------------------------------------22
8.3. Isomería de ionización-----------------------------------------23
8.4. Isomería de coordinación--------------------------------------24
8.5. Isomería deenlace----------------------------------------------25
8.6. Isomería óptica--------------------------------------------------25
Conclusión--------------------------------------------------------------------27
Bibliografía-------------------------------------------------------------------28
INTRODUCCION
La complejometría es una técnica para la determinación analítica directa oindirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado.
En principio, cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo con su ion metálico puede ser usado en complejometría si se dispone de un medio adecuado para determinar el piloto de equivalencia. El método surgió, en realidad, hace más de cien años. La valoración de Liebig de la plata con cianuro se basabaen la formación de un ion completo de cianuro de plata muy estable, Ag (CN)2.
Otros ejemplos clásicos bien conocidos son la valoración del aluminio y la del circonio con un fluoruro basada en la formación de sus fluoruros complejos no disociables. Muchísimas reacciones dan iones complejos o moléculas neutras sin disociar.
Los cationes pueden ejercer intensas acciones atractivas sobre losgrupos negativos o sobre los extremos negativos de moléculas neutras polares, dando lugar a la formación de combinaciones de orden superior MLn que se denominan complejos. Al ión metálico se le denomina ión central del complejo y los grupos L, denominados ligandos, se unen al ión central mediante un enlace covalente coordinado (coordinado dativo).
En el enlace covalente coordinado que se formaen el complejo, el ión metálico es el aceptor de pares de electrones, en tanto que el ligando actúa donando los pares de electrones para establecer el enlace. Por tanto, la formación de complejos se puede explicar por la teoría ácido-base de Lewis. Así, el ión central es un aceptor de pares de electrones o ácido de Lewis y cada ligando un dador de pares de electrones o base de Lewis....
LA COMPLEJOMETRIA
Barcelona, Febrero 2015
ÍNDICE
Introducción--------------------------------------------------------------------5
1. Complejos-------------------------------------------------------------------7
2.Complejometría-------------------------------------------------------------7
3. Postulados de Warner------------------------------------------------------8
4. Nomenclatura de complejos----------------------------------------------9
4.1. Para nombrar los complejos-----------------------------------10
4.2. Ligandos según su carga---------------------------------------10
4.3. Prefijosnuméricos----------------------------------------------10
4.4. Terminaciones---------------------------------------------------11
4.5. Estados de oxidación-------------------------------------------11
5. Nombre de los ligandos--------------------------------------------------13
5.1. Ligandos catiónicos---------------------------------------------13
5.2. Ligandos anionicos---------------------------------------------14
5.3.Ligandos neutros------------------------------------------------14
6. Para nombrar los ligandos-----------------------------------------------15
7. Equilibrio en las titulaciones con EDTA------------------------------18
7.1. Efecto del PH----------------------------------------------------18
7.2. Composición de soluciones EDTA---------------------------19
8.Isomería--------------------------------------------------------------------20
8.1. Isomería geométrica--------------------------------------------20
8.2. Isomería cis-trans-----------------------------------------------22
8.3. Isomería de ionización-----------------------------------------23
8.4. Isomería de coordinación--------------------------------------24
8.5. Isomería deenlace----------------------------------------------25
8.6. Isomería óptica--------------------------------------------------25
Conclusión--------------------------------------------------------------------27
Bibliografía-------------------------------------------------------------------28
INTRODUCCION
La complejometría es una técnica para la determinación analítica directa oindirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado.
En principio, cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo con su ion metálico puede ser usado en complejometría si se dispone de un medio adecuado para determinar el piloto de equivalencia. El método surgió, en realidad, hace más de cien años. La valoración de Liebig de la plata con cianuro se basabaen la formación de un ion completo de cianuro de plata muy estable, Ag (CN)2.
Otros ejemplos clásicos bien conocidos son la valoración del aluminio y la del circonio con un fluoruro basada en la formación de sus fluoruros complejos no disociables. Muchísimas reacciones dan iones complejos o moléculas neutras sin disociar.
Los cationes pueden ejercer intensas acciones atractivas sobre losgrupos negativos o sobre los extremos negativos de moléculas neutras polares, dando lugar a la formación de combinaciones de orden superior MLn que se denominan complejos. Al ión metálico se le denomina ión central del complejo y los grupos L, denominados ligandos, se unen al ión central mediante un enlace covalente coordinado (coordinado dativo).
En el enlace covalente coordinado que se formaen el complejo, el ión metálico es el aceptor de pares de electrones, en tanto que el ligando actúa donando los pares de electrones para establecer el enlace. Por tanto, la formación de complejos se puede explicar por la teoría ácido-base de Lewis. Así, el ión central es un aceptor de pares de electrones o ácido de Lewis y cada ligando un dador de pares de electrones o base de Lewis....
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