compuestos de coordinación, práctica, laboratorio de analítica


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA
DE MEXICO

FACULTAD DE QUÍMICA


PRÁCTICA 5

“COMPUESTOS DE COORDINACIÓN Y ALGUNAS DE SUS REACCIONES EN DISOLUCIÓN”


EQUIPO:
Gamboa Ávila Ricardo
Fernández Álvarez Miguel Ángel
Grupo: 42

Practica 5. Los compuestos de coordinación y algunas de sus reacciones en disolución.

Resultados:
Experimento A







Cuestionario 1
1. Calculala concentración en mol/L de una disolución de etiléndiamina al 12.5% v/v. (Densidad=0.9g/cm3; pureza=98%; masa molar=60.1g/mol).








2. Considerando que una gota entregada por una pipeta Beral tiene un volumen aproximado de 0.03mL, calcula el número de moles de Ni(II) y de etiléndiamina (En) de acuerdo al número de gotas que se propone en el procedimientoexperimental. Relaciona el color de los complejos obtenidos en los diferentes tubos con su estequiometría.

No. Tubo
Moles Ni(II)
Moles En
Rel. esteq. Ni-En
Fórmula complejo
Color
2
6X10-5
5.502X10-5
1:1
Ni[En]2+
Azul turquesa
4
6X10-5
1.1X10-4
1:2
Ni[En]22+
Azul marino
6
6X10-5
1.65X10-4
1:3
Ni[En]32+
Violeta

3. Escribe el equilibrio que se presenta con cada uno delos complejos formados con el Ni(II) y la etiléndiamina. Expresa la constante de cada equilibrio planteado.
Ni[En]2+ Ni2+ + En keq= l Ni(En)2+l / lNi2+llEnl
Ni[En]22+ Ni2+ + 2En keq= l Ni(En)2+l / lNi2+llEnl2
Ni[En]32+ Ni2+ + 3En keq= l Ni(En)2+l / lNi2+llEnl3Experimento B

No. Tubo
No. Gotas HCl
Observaciones
2
1
Adquirió el color verde del tubo testigo
4
2
Adquirió el color verde del tubo testigo
6
4
Adquirió el color verde del tubo testigo

Cuestionario 2

1. Escribe las ecuaciones de las reacciones llevadas a cabo en el experimento B, así como también las constantes de las reacciones planteadas.

Ni[En]2+ + H+EnH+ + Ni2+ keq= l EnH+llNi2+l / l Ni(En)2+llH+l

Ni[En]22+ + 2H+ 2EnH+ + Ni2+ keq= l EnH+l2 lNi2+l / l Ni(En)2+llH+l2

Ni[En]32+ + 3H+ 3EnH+ + Ni2+ keq= l EnH+l3 lNi2+l / l Ni(En)2+llH+l3

2. ¿Cómo afecta la presencia del ácido clorhídrico en los equilibrios de los complejos Ni-En?

La En es una base yreacciona con el HCl para formar EnH+ y EnH22+. Su estabilidad es mayor que la de los complejos Ni-En, por lo tanto los destruye.

Experimento C

No. tubo
No. de gotas NH3
No. gotas En
No. gotas KCN
Observaciones
1



Verde (solo Níquel)
2
7


Azul turbio (presencia de OH-)
3
7
5
15
Amarillo (presencia de precipitado en la disolución, pero se disolvió después de un ciertotiempo)
4

5

Morado
5


15
Amarillo (Turbio al principio)

Cuestionario No. 3
1. Escribe las reacciones que se efectúan en los tubos No. 2, 4 y 5



2. Explica los fenómenos observados en el tubo No. 3 y plantea las reacciones involucradas en el experimento. Concluye.
Tenemos un tubo de ensayo con una disolución de sulfato de Niquel (II).
Primero le añadimos una cierta cantidadde NH3 y se formo el complejo correspondiente con el níquel: el cual se indentifico ya que la solución se torno de una coloración azul marino.
Además, como el amoniaco es una base al interactuar con el sulfato de niquel (II) se forman iones OH- y el níquel forma un complejo Ni(OH)2 no tan estable que precipita en la disolución. Por eso se percibe un precipitado o turbidez.
Al añadir etilendiaminatenemos una disolución con 3 ligantes (amoniaco, iones OH- y En), de los cuales se forma el complejo con el ligante En y la partícula de níquel (se sabe que es otro complejo ya que cambia de color la solución a morado):
Por ultimo, al añadir unas gotas de KCN tenemos una solución con varios ligantes, de los cuales se pueden formar varios complejos pero al final se forma el complejo de...