Compuestos Moleculares

CLASIFICACION DEL ENLACE COVALENTE
SEGÚN EL NUMERO DE ELECTRONES COMPARTIDOS
1. ENLACE COVALENTE SIMPLE:
Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Hidrógeno (H2):

Si los átomos están infinitamente separados, se considera que tienen energía cero, pero a medida que se acercan existen fuerzas deatracción (entre el e de un átomo y el p+ del otro), y fuerzas de repulsión, (entre las dos nubes electrónicas).

La molécula de Hidrógeno presenta una energía menor a la de los átomos separados (que es una condición indispensable para que exista enlace). En este caso los dos átomos de Hidrógeno adquieren configuración electrónica de gas noble.
Otro ejemplo de este tipo de enlace sería la molécula decloro:

Los dos átomos de cloro tienen 8 electrones a su alrededor y por lo tanto configuración electrónica de gas noble.



2. ENLACE COVALENTE DOBLE:
Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Oxígeno (O2):

3. ENLACE COVALENTE TRIPLE:
Cada átomo aporta tres electrones al enlace, esdecir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos, por ejemplo, la molécula de Nitrógeno (N2).

Es conveniente señalar que a medida que se compartan más pares de electrones, la distancia entre los átomos unidos será menor y el enlace será más fuerte (hará falta más energía para romperlo). Esto se puede comprobar con los datos de la siguiente tabla:
Molécula
Energía (Kcal/mol)
distancia(Aº)
F2    (F - F)
36
1,42
O2   (O = O)
118
1,21
N2   (N  N)
225
1,10
SEGÚN COMO ESTAN COMPARTIDOS LOS ELECTRONES

1. ENLACE COVALENTE PURO O APOLAR:
Los dos átomos que comparten electrones son del mismo elemento o bien de elementos de la misma electronegatividad para que los electrones enlazantes se compartan por igual. Todos los ejemplos vistos hasta ahora son de este tipo.



2.ENLACE COVALENTE POLAR:
En un enlace covalente entre dos átomos iguales, los electrones del enlace se hallan igualmente compartidos, y el caso del enlace iónico constituye el otro extremo en el que los e se transfieren totalmente.

Cuando dos átomos no son iguales, surgen situaciones intermedias en las que los dos e se encuentran compartidos entre los dos átomos pero no por igual. Por ejemplo,en la molécula de HCl el átomo de cloro es más electronegativo, lo que indica que tiene mayor tendencia a atraer la nube electrónica hacia sí que el hidrógeno, con lo que la molécula es eléctricamente asimétrica con más carga negativa concentrada en el átomo de Cl y una cierta carga positiva en el átomo de H; se crea un momento dipolar.

ALGUNOS EJEMPLOS DE ESTE TIPO DE ENLACES SON:

   ELCLORURO DE HIDRÓGENO:

Al ser el átomo de cloro más electronegativo, atraerá más hacia él los electrones del enlace y se quedará cargado con una fracción de carga negativa.
 EL AGUA:

La diferencia de electronegatividad entre el O y el H explica su elevada polaridad y ésto hace que pueda utilizar como disolvente.
 
 EL AMONIACO:

La molécula de amoniaco posee tres enlaces simplespolares.
 
3. ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO:
Es un enlace covalente en el que el par de e que se comparte es aportado por un solo átomo. A los compuestos con este tipo de enlace se llaman complejos. Algunos compuestos con este tipo de enlace son:
 EL ION AMONIO:
Por ejemplo en el cloruro amónico (NH4Cl): es un compuesto iónico, forma redes tridimensionales, (NH4+ Cl), donde el catión noes un átomo sino una especie poliatómica en la que sus átomos están unidos por enlaces covalentes, uno de ellos coordinado o dativo:

uno de los H ha perdido un e y forma con el par de electrones que tiene el N, un enlace covalente coordinado.
  
 EL OZONO:
En el enlace simple, es el átomo central el que aporta los dos electrones del enlace:


Características:
*Está formado por...