Concentracion de soluciones

HANAEL PEREZ CASTAÑEDA
GRUPO: 2155 QFB
UNAM FES-Z
Concentración de soluciones

MOLARIDAD
Son las moles de soluto disuelto en un decímetro cubico de disolución total,supongamos que pesamos en forma cuidadosa un mol de cloruro de sodio es decir,pesamos 58.4428g de esta sal (35.453g de Cl y 22.9898 g de Na) y la disolvemos en un volumen determinado de agua que debe estar colocadoen un matraz aforado o volumétrico de 1000mly después se transfiere en forma total al matraz volumétrico,se continua agregando agua y se agita hasta que el volumen total (sal disuelta+agua)sea igual a 1000ml,es decir un decímetro cubico .esta disolución asi preparada se denomina ,uno molar(1M)
La ecuación matematica que permite calcular molaridad
M=nv
Donde:
N=numero de moles de solutoV=volumen de disolución disuelta
M=molaridad de la disolucion
Normalidad
Son las equivalentes gramo-de soluto(eq-g)por decímetro cubico o litro de disolución total
Veamos el concepto de eq-g ,este dice lo siguiente ,un “eq-g de acido,base,sal es igual a la masa formular (pm)del compuesto dividido por las cargas positivas o negativas que representa la formula; o el numero hidrogenos u oxidrilossustituibles.
Ej: el NaCl se disocia según la ecuación
NaCl Na+ + cl-
Se observa que tanto el catión como el anion tienen una carga ,por lo tanto un eq-g de NaCl tendrá los siguientes gramos de acuerdo con los conceptos de equivalente gramo.
Leq-g=PMZ
Donde :
PM:peso molecular;en este ej del NaCl=58.4428
Z=numero total de cargas positivas o negativas=1
1eq-g=58.44281g=58.4428gEsto indica lo siguiente: 1eq-g de NaCl tiene 58.4428 g de NaCl
FORMALIDAD
La formalidad es una definición general que describe disoluciones que contienen toda clase de soluto ,ya sea ionicos o moleculares.que una masa formula en gramos de soluto ionico o molecular se disolvió inicialmente para formar el soluto,asi por ejemplo una disolución deIF de KNO3 en agua contiene 1 mol de ion K+ y un molde ion NO3-
Su formula es=
Formalidad=numero de masa formula en gramos del solutovolumen de disolucion total(expresado en dm3
Es decir: F=wPM(V)
Donde:
W=Masa de soluto en gramos
PM=masa en formula gramos del soluto
V:volumen de disolución total en dm3

MOLALIDAD
Son las moles de soluto disuelto en un kilogramo de solvente.esta definiciones necesario comprenderla ej:supongamos que hemospesado un mol de NaCl,es decir 58.4428gramos,a esta masa se le agrega exactamente un kg de H2O,de forma tal ,que asi hemos preparado una disolución uno molal.al igual que la M y la N,la m es una propiedad intensiva ;comprendida de la definición de esta concentración ahora podemos escribir ,la ecuación matematica la molalidad es:
m=nw1 donde.
m:molalida de la disolución
n:moles de solutow1:masa de solvente expresado en kilogramos

FRACCIÓN MOL DEL SOLUTO
La fracción molar es una expresión de concentración muy importante desde un punto teorico,debido a que proporciona directamente los números relativos de las moléculas de los compuestos que forman una solución.se define a la fracción molar de A(Xa),como:
Fracción molar de A=Xa=(moles de Amoles totales)
En la practica es raro usarla fracción molar y mucho mas raro es usarla en forma de porcentaje,lo cual se expresaría como:
A=Xa=(moles de Amoles totales)(100)

Porcentaje de peso en volumen (%P/V)
Se refiere al peso del soluto disuelto en 100 partes por volumen de la solución .por ejemplo ,una solución al 5% p/v ,de cloruro de potasio ,contiene 5 g de cloruro de potasio disuelto en 100cm3
De solución .debido a quenuevamente se esta trabajando con volumen ,es necesario especificar al temperatura .si la densidad a una temperatura dada se conoce para una solución expresada en % p/v,esta puede convertirse ,esta puede convertirse en % p/p y viceversa .cuando se trabaja con soluciones muy diluidas %p/p y P/p difieren muy poco debido a que el valor de la densidad ,se encuentra cercano a 1 g/cm3 lo cual permite...