Conceptos basicos de la Quimica
Numero de Oxidación; se le denomina número de oxidación ala carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias. Las reglas para el numero de oxidación son las sig.
-. El número deoxidación de todos los elementos en estado libre (no combinados con otros) es de cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).
-. El número de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos,en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).
-. El número de oxidación del O es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, en los superóxidos que es -1/2 y en el OF2, donde es de +2.
-. Elnúmero de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.
-. En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo.
-. La sumaalgebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
-. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ionElectronegatividad; es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1 Tambiéndebemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El...
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