Conceptos basicos de la Quimica

Valencia; también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. A través del siglo XX, el concepto de valencia haevolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendo la estructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitalesmoleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.
Numero de Oxidación; se le denomina número de oxidación ala carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias. Las reglas para el numero de oxidación son las sig.
-. El número deoxidación de todos los elementos en estado libre (no combinados con otros) es de cero (p. ej., Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).
-. El número de oxidación del H es de +1, excepto en los hidruros metálicos,en los que es de -1 (p. ej., NaH, CaH2).
-. El número de oxidación del O es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, en los superóxidos que es -1/2 y en el OF2, donde es de +2.
-. Elnúmero de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo.
-. En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo.
-. La sumaalgebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
-. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ionElectronegatividad; es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1 Tambiéndebemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El...