Conceptos De Calor De Reaccion

MOL
De acuerdo con el Sistema Internacional, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones, etc.) como el número de átomos existentes en 0,012 kg de carbono-12 puro.
Numerosos experimentos han llevado a los químicos a deducir que:
1 mol = 6,022045x1023 partículas
Esa cantidad, que suele redondearse a 6,022x1023, sedenomina constante o número de Avogadro, en honor al científico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856).
La unidad de mol se refiere a un número fijo de «entidades» cuya identidad se debe especificar, indicando si se refiere a un mol de átomos, de moléculas o de otras partículas

CALORES INVOLUCRADOS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

* CALOR DE FORMACIÓN:
El calor de formación o la entalpía estándar de formación es elincremento entálpico (DH) que se produce en la reacción de formación de un mol de un determinado compuesto a partir de los elementos en el estado físico normal (en condiciones estándar). Por la propia definición de entalpía estándar de formación concluimos que la entalpía estándar de formación de cualquier sustancia simple en condiciones estándar es igual a cero.
Se expresa como DHf0. Se trata deun “calor molar”, es decir, el cociente entre DH0 y el número de moles formados de producto. Por tanto, se mide en kJ/mol.

* CALOR DE COMBUSTIÓN:
Es el calor que se libera en la combustión de un mol de compuesto orgánico. El calor liberado en la combustión de muchos compuestos orgánicos puede ser cuidadosamente medido utilizando una bomba calorimétrica donde el compuesto orgánico ainvestigar se somete a la combustión completa en exceso de oxígeno; debido a que este calor es medido a volumen constante, lo que se mide en realidad, es el ∆Eº que se relaciona con el ∆Hº a partir de la ecuación:
∆Hº = ∆Eº - ∆nRT
El calor de combustión puede ser empleado directamente para calcular el calor de formación de los compuestos orgánicos.

* CALOR DE DISOLUCIÓN
El calor de disolución oentalpía de disolución es calor de disolución o entalpia de disolución (a presión constante) ΔHsoluciones el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente. La cantidad ΔHsoluciones representa la diferencia entre la entalpía de la disolución final y la entalpía de los reactivos originales, como lo representa:ΔHsouciones = Hsoluciones - Hcomponentes
No es posible llevar a cabo esta medición, pero en un calorímetro a presión constante se puede determinar la diferencia y por ende "ΔHsoln". Al igual que los otros cambios de entalpía, para procesos exotérmicos el signo de ΔHsoln será negativo (-), y para procesos endotérmicos el signo será positivo (+).
 La disolución de una sal en agua implica dos procesos:
A) Desmoronamiento de laestructura sólida, para lo que se requiere una absorción de energía ya que hay que vencer la unión iónica catión / anión  DH>O
B) Interacción de los iones con el disolvente (H2O) proceso normalmente  exotérmico (para iones y moléculas polares, en un disolvente polar como  el agua)  Esta energía la llamamos de HIDRATACIÓN. DH<O

* CALOR DE DILUCIÓN
Cuando se le adiciona más disolvente a unasolución, para disminuir la concentración del soluto, es común que se libere o absorba calor adicional. El calor de dilución es el cambio de calor asociado al proceso de dilución.
Cuando un proceso de disolución es endotérmico (absorbe calor) y a dicha solución se le diluye, posteriormente la misma disolución absorbe más calor de los alrededores. Caso contrario es cuando un proceso de disoluciónes exotermico, pues al adicionar disolvente, libererá más calor a los alrededores.

* CALOR DE NEUTRALIZACIÓN
El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, ya que en...