Conceptos quimicos basicos

Nube de
Electrones (-)
Orbitales
electrónicos
Protones (+)

Núcleo
Atómico

Neutrones (0)

N° Atómico = N° de Protones = N° de Electrones
Peso Atómico = N° Protones + N° de Neutrones (e- son despreciables)
Ejemplo: Atomo de Nitrógeno (N):
N° atómico = 7
Peso atómico = 14

Moléculas: dos o más átomos iguales o diferentes se pueden
combinar

para formar moléculas

Ejemplos:
2 átomos de hidrógeno 1 molécula de hidrógeno

1 átomo de oxígeno (O) y 2 átomos de hidrógeno (H)  1
molécula de H2O
H

O
H

Peso Atómico y Peso Molecular:
1 átomo de Hidrógeno tiene peso atómico = 1
1 molécula de Hidrógeno tiene peso molecular = 1 +
1=2

1

1

El agua tiene peso molecular = 16 (O) + 1 + 1 = 18
H

16

1

O
H

1

Moles y Soluciones Molares:
1 MOL de una sustancia es la cantidad en gramos equivalentea su
peso molecular
Ejemplos:
Hidrógeno molecular: PM = 2  1 Mol = 2 gramos

H
Agua: PM = 18  1 Mol = 18 gramos

O
H

1 MOL de cualquier sustancia contiene 6 x 1023 moléculas
(Número de Avogadro)

Moles y Soluciones Molares:
Una Solución Molar contiene 1 Mol de una sustancia por cada
litro de solución:
1M = 1 Mol/litro
Ejemplos:
Glucosa: PM = 180
Solución 1M de glucosa = 180 g/l de glucosaCloruro de Sodio (NaCl): PM = 58
Solución 1M de NaCl = 58 g/l de NaCl

Medidas de Masa y
Distancia:
1 g = 1000 milígramos (mg)
1 mg = 1000 microgramos
(g)
1 g = 1000 nanogramos (ng)
1 ng = 1000 picogramos (pg)
1 pg = 1000 femtogramos (fg)
1 m = 1000 milímetros (mm)
1 mm = 1000 micrometros
(m)
1 m = 1000 nanometros (nm)

La Molécula de Hidrógeno:
un ejemplo sencillo de
formación de enlacescovalentes.

Otros Ejemplos de Enlaces Covalentes:

El cloruro de Sodio (NaCl), un ejemplo de la formación de un enlace ió
i

Átomo de Sodio (Na)

Átomo de Cloro (Cl)

Ión Sodio (Na +)

Ión Cloruro (Cl–)

Enlaces de
Hidrógeno:
Los enlaces de hidrógeno (o
puentes de hidrógeno) se
forman cuando un átomo
de hidrógeno queda entre 2
átomos que atraen
electrones (generalmente
oxígeno o nitrógeno).
Son másfuertes cuando los
3 átomos están alineados

Fuerzas de Van der Waals
A distancias muy cortas,
2 átomos muestran una
fuerza de interacción
débil debida a sus cargas
eléctricas fluctuantes

Tipo de Enlace

Longitud (nm)

Fuerza (kcal/mol)
vacío
en agua

Covalente

0,15

90

No Covalente:
Iónico
Hidrógeno
Fuerzas De Van der Waals

0,25
0,30
0,35

80
4
0,1

90
3
1
0,1

El Agua: Un DIPOLO

Cadaenlace O-H del agua es dipolar, un extremo del enlace es
ligeramente positivo (+) y el otro ligeramente negativo (-).

región
Electropositiva
+)

región
Electronegativa
(+)

Aunque la carga neta de la molécula de agua es 0, la distribución d
electrones es asimétrica, por lo que el agua es una molécula polar.

Estructura Cristalina del Agua

Moléculas Hidrofílicas:
Iones o moléculas polaresque se disuelven fácilmente en agua
Su carga eléctrica atrae las moléculas de agua, las que forman
Capas de Solvatación a su alrededor.

Sustancias Polares: Urea
Sus moléculas forman enlaces de hidrógeno con
las moléculas de agua que la rodean

Moléculas Hidrofílicas:
Iones o moléculas polares que se disuelven fácilmente en agua
Su carga eléctrica atrae las moléculas de agua, las que forman
Capasde Solvatación a su alrededor.













Na+







Cl-








Sustancias Iónicas: Cloruro de Sodio (NaCl)
Se disuelven porque las moléculas de agua son
atraidas por las cargas positiva (Na+) y negativa
(Cl-) de los iones

Moléculas Hidrofóbicas:
Interrumpen la red de enlaces de hidrógeno del agua ya que no
forman interacciones favorables con ella. Son insolubles enagua.

Sustancias Hidrofóbicas: Hidrocarburos
Contienen muchos enlaces C-H, que son
hidrofóbicos

Fuerzas Hidrofóbicas:

El agua fuerza los grupos hidrofóbicos a interaccionar entre sí par
minimizar la interrupción de la red de enlaces de hidrógeno del ag

El Agua como Solvente:

Muchas sustancias, como el azúcar, se disuelven en agua y cada un
u
de sus moléculas son rodeadas por agua. De esta...