Conclusiones De Soluciones O Disoluciones Expresadas Cualitativa O Cuantitativamente

TITULACION ACIDO- BASE. DETERMINACION DEL CONTENIDO DE ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE

OBJETIVOS

Objetivo general

* Ilustrar los conceptos de neutralización, titulación y punto final.

Objetivos Específicos

* Desarrollar destrezas para usar la bureta y para realizar una titulación acido-base.

* Desarrollar destrezas para dibujar e interpretar una curva de titulación.* Desarrollar destrezas para determinar la concentración de ácido acético contenido en el vinagre.

TEMPERATURA Y PRESION

Temperatura: 27.8°C
Presión: 974.7 mm Hg

ANALISIS DE LA PRÁCTICA

Parte I. Calculo de la Normalidad de una solución de NaOH.
Para dar inicio a la práctica procedemos a armar el conjunto para la titulación, primero purgamos la bureta con el acido clorhídricopara que esté libre de alguno reactivo que se encuentre en allí. Para purgarla procedemos a depositar unos 10 ml de acido clorhídrico (HCl) el cual contiene una concentración de 0.1 N. en un vaso de precipitado, observamos que la llave de la bureta este cerrada y depositamos el acido clorhídrico en la bureta, luego abrimos la llave dejando pasar el acido y q se deposite en el vaso. Repetimos esteprocedimiento 2 veces más, y desechamos el acido con cuidado, lavamos el vaso y en el depositamos 25 ml de hidróxido de sodio (NaOH) con la ayuda de la pipeta y la pera.
Luego lo agregamos a la bureta y nos marca 36.4 ml. Luego en el Erlenmeyer agregamos 10 ml de HCl, y le adicionamos dos gotas de fenolftaleína, lo situamos debajo de la bureta y abrimos la llave para dejar caer el NaOH a la soluciónde HCl contenía en el Erlenmeyer, agitamos a cada gota de la base que cae en el acido. Observamos que después de unas cuantas gotas va apareciendo un color fucsia cuando la base hace contacto con el acido, y el cual al agitar desaparece, esto se observo cuando la lectura de la bureta marcaba 40.5 ml.
Dejamos la llave abierta hasta que la adición de la base produzca una coloración permanente, enla solución del Erlenmeyer, indica que todos los iones de hidrógeno del ácido han reaccionado con todos los iones de hidróxido para formar agua y la sal correspondiente. Observamos que la lectura de la bureta esta a 46.6 ml.
Ósea que el volumen de NaOH que se utilizo para la titulación fue de 10.2 ml, porque 46.6 ml- 36.4 ml = 10.2 ml, este fue el punto exacto de neutralización.

Parte II.Calculo de la concentración de acido acético presente en el vinagre
El volumen final que se obtuvo del NaOH en la bureta que fue 46.6 ml, nos sirve para esta parte como volumen inicial. Agregamos 40 ml de vinagre en el Erlenmeyer con las dos gotas de fenolftaleína y realizamos el mismo procedimiento de la parte I. El NaOH que esto no fue suficiente para que la fenolftaleína reaccionara así que leagregamos mas, este marco a 36.6 ml, en el momento en el que la coloración fue permanente marco 50 ml. Entonces, para saber el volumen del NaOH que se utilizo.
(Vf1 - Vi1) + (Vf2 – Vi2) = Volumen NaOH utilizado.
(50 ml - 46.6ml) + (50 ml - 36.6 ml) = 3.4 ml +13.4 ml = 16.8 ml
RESULTADOS
Parte I.
1. Calculo de normalidad del NaOH
Rta:
Lectura final de la bureta:46.6 ml
Lectura Inicial de la bureta: 36.4 ml
Volumen de NaOH utilizado: 10.2 ml = Vb
Volumen de HCl de normalidad 0.0921 N: 10 ml = Va

De la ecuación VaNa = VbNb se calcula la normalidad de la base:

VaNa (10 ml). (0.1 N)
Nb= ----------- = --------------------------- = 0.098 N. → 0.098 eq-gr/ml
Vb10.2 ml

2. Calcule el numero de mili equivalentes- gramo de acido y de base utilizados.
Rta: El producto de el volumen de la solución por la normalidad de esta es igual al número de mili equivalentes gramos, siempre y cuando el volumen este expresado en mililitros.
Rta:
* Acido:
Milieq-gr = VaNa= (10 ml). (0.1 N) = 1 mili equivalentes-gr de HCl
* Base:
Milieq-gr =...