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COMPOSICIÓN PORCENTUAL
Uno de los problemas cotidianos con los que se enfrentan los químicos es determinar la clase y cantidad de elementos químicos que forman parte de una muestra analizada y en qué cantidad lo hacen. Los resultados del análisis químico se reportan como porcentajes de cada elemento presente en la muestra. En este sentido se llama composición porcentual.
El cálculo de lacomposición porcentual a partir de la fórmula molecular es sencillo. Basta calcular la masa molar y dividir entre ella la masa de cada elemento presente en la fórmula.
Al multiplicar el resultado por cien se obtiene el porcentaje.
La fórmula es:
Composición porcentual = masa atómica X número de átomos en la fórmula X 100___________________________________________
Masa molecular
La suma total de cada uno de los porcentajes en cuanto a composición porcentual debe resultar 100, con un rango de variación de +/‐ 0.2 %


Composición porcentual de los compuestos
La composición porcentual en masa se define como el porcentaje en masa de cada elemento presente enun compuesto. La misma (composición porcentual) se obtiene al dividir la masa de un elemento contenida en un mol de compuesto, entre la masa molar del compuesto y multiplicarla por 100%. (de esta manera si un elemento X tiene 2g en un mol de un compuesto de masa molar 18g, su composición porcentual será (2g/18g)*100% = 11.1%).
Pongamos por ejemplo el H2O. Un mol de H2O, e
stá conformada por 2moles H y 1 mol de O. Es decir que su masa molar será 18.016g (1.008g cada H y 16.00g cada O).

Composición porcentual:
%H = [(2*1.008g)/(18.016g)]*100%= 11.2%
%O = [(16g)/(18.016g)]*100%= 88.8%
Y es correcto, ya que la suma de ambos porcentajes es 100%. Es bastante sencillo, aun cuando se trata de un compuesto con mas de dos elementos presentes, el procedimiento es el mismo. Conocer la masa decada elemento por mol de compuesto, y la masa molar del compuesto.
En química la fórmula mínima o empírica es una expresión o forma por la cual se representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Esta expresión puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula.
Para deducir la fórmulade cualquier sustancia compuesta se debe determinar el análisis porcentual de dicha sustancia, conociendo ésta información y siguiendo los pasos a continuación se puede determinar en cantidades están presentes los elementos participantes.

Pasos para determinar la fórmula mínima:
1. Para cada elemento, se divide su porcentaje entre su masa atómica.
2. Cada uno de los cocientes obtenidos sedivide entre el menor de ellos.
3. Los valores obtenidos anteriormente se redondean siguiendo las siguientes reglas:
4. Mayor de .5 se redondea al entero superior.
5. Menor de .5 se redondea al entero inferior.
6. Si algún valor tiene .5 todos los valores se duplican.
7. Los números obtenidos corresponden a los subíndices de cada elemento en la fórmula empírica.
Ejemplo: Al analizar unasustancia se determinó que su composición porcentual es la siguiente:
Ca = 18.3 %
Cl = 32.4 %
H = 5.5 %
O = 43.8 %
Determinar la fórmula mínima o empírica de la sustancia analizada.
Ca = %Ca = 18.3 = 0.4565 = 1
PACa 40.08 0.4565
Cl = % Cl = 32.4 = 0.9138 = 2.0017 =2
PACl = 35.453 = 0.4565
H = % H = 5.5 = 5.5 = 12.048 = 12
PAH 1 0.4565
O = % O = 43.8 = 2.7375 = 5.99 = 6
PAO 16 0.4565

Laformula es:
Ca + Cl2 + H12O6 = CaCl2 * 6H2O

Cloruro de calcio hexahidratado.
Formula molecular
La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están formados por...