Consejos de molaridad

(Estos consejos son sólo para orientar, no son aplicables a todos los ejercicios)

1.- Cuando te piden cantidad de átomos en un cierto volumen o cantidad de mol tedrásque ocupar 6.02x10 (23), pero si te piden cantidad de átomos de cada tipo en una cierta cantidad de moléculas tan solo usas la lógica. (Ej: si te piden cuantos hidrógenoshay en 100 moléculas de H2O tan sólo multiplicas 100x2 y ya está)

2.- Cuando te sacar el valor de una unidad X y sólo tienes 2 valores, tendrás que recurrir a unvalor de 1 unidad de mol (en cualquiera de sus formas Litros, 6.02x10 23, etc.) (Ej: Si en 11 gramos de H2O hay 13.4L, ¿Cuál es el peso molecular de H2O?

11 grde H2O ------> 13.4 L
X gr de H2O --------> ????? Como ese valor tiene que ir en Litros, recurro a la unidad que sería 22.4 Litros

Entonces:11 gr de H2O ------> 13.4 L
X gr de H2O --------> 22.4 L

3.- Es importante ponerle el apellido a los datos en la ecuación, asípodremos orientarnos mejor y saber que es lo que tenemos que sacar.

Ej: 12 GRAMOS DE ETANOL ------------------> 1.5 MOLES
X GRAMOS DE ETANOL--------------------> 1 MOL

Si le ponemos el apellido a los datos, podremos saber que más seguridad que datos poner allí.

4.- El volumen 22.4 Litros, sólo puedeusarse cuando hay una Temperatura y presión normal (TPN), otra forma poco común de decir ésto es que se encuentra en Condiciones normales (CN).

5.- No confundir átomoscon moles de átomos (lo mismo va para las moléculas), cuando dice átomo (s) se usa el 6.02x10 23, pero cuando dice moles de átomo se tiene que saber que 1 átomo= 1 mol