COnservacion

Cuestionario

1. Expresar en una tabla las concentraciones de las soluciones preparadas en las siguientes unidades: molar, normal, ppm y porcentual
2. ¿Cuántos g de NaCl hay en 250 ml de unasolución 2.5M?
3. Calcular los ml de H2SO4 concentrado, 94% (p/p), densidad 1.831 g/ml, que se requieren para preparar 1 L de una solución 0.1M
4. ¿Cuántos g de KOH se necesitarán para preparar 2.5 L deuna solución de KOH 6.0M?
5. El vinagre común es una solución al 5% de ácido acético en agua, ¿qué quiere decir esto?
6. Ciertas cremas dentales poseen como agente anticaries fluoruro de sodio al0.32%, que equivale a 1450 ppm de flúor. ¿Qué significan estas dos concentraciones?


Respuestas:

1.

Solución
Molaridad
Normalidad
Ppm
Porcetaje
1. NaCl
2 M
193.6 N
120,000 ppm
12%2. NaCl
0.1 M
0.1 N
5,800 ppm
.58%
3. HCl
0.1 M
0.008 N
3 ppm
0.3%

Cálculos molaridad

1. (0.1 g/mol) / (0.05 L) = 2
2. Se proporciona en el problema.
3. Se proporciona en elproblema.

Cálculos Normalidad

-Equivalentes
1. 6 g / 58 g/mol = 9.66
2. 0.28 g / 58 g/mol = 0.005
3. 0.18 ml / 36 g/ mol = 0.004
-Normalidades
1. 9.66 / 0.05 L = 193. 6 N
2. 0.005 / 0.05 L = 0.1N
3. 0.004 / 0.05 L = 0.008 N

Cálculos ppm

1. 6000 g / 0.05 L = 120,000 ppm
2. 290 ml / 0.05 L = 5,800 ppm
3. 0.15 ml / 0.05 L = 3 ppm

Cálculos Porcentaje

1. Dato proporcionado en elproblema.
2. (p/v)= (0.29 g / 50 ml) (100) = .58%
3. (v/v)= (0.15 ml / 50 ml) (100) = .3%

2.
Na= 23 g/mol
Cl= 35 g/molP.M. = 23 g/mol + 35 g/mol= 58 g/mol

2.5M= (número de moles) / .25 L

Despejando los números de moles....

números de moles = (2.5M) (.25 L) = 0.625 mol

Sustituyendo y despejandode la escuación de densidad...

número de moles= masa / peso molecular

masa= número de moles x peso molecular

masa= 0.625 mol x 58

resultando....

masa= 36.25 gramos

3.

0.1 M =...