Constante de equilibrio

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Sede Yumbo
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Laboratorio de Química II

Maribel de la Cruz (0952640)magicuz-30@hotmail.com
Lina Hernández (0952535)marali15@hotmail.com
Laura Montaño (0859876)princesaeepoxolate@hotmail.com
Boris Alisther David Ojeda [0952578] borisalisther14@hotmail.com

DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO

1. RESUMEN

Durante esta prácticase determinó la constante de equilibrio, al trabajar con tres soluciones diferentes. También se midió el pH de dichas soluciones por medio de dos métodos, utilizando el peachimetro.

2. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

Calculo de los gramos de acido acético glacial necesarios para preparar los 100 mL de solución al 0.10 M de la sustancia:

100 mL Sln * (0.10 mol/1000 mL) * (60 gch3cooh/1 mol CH3COOH) = 0.6 gramos de CH3COOH

Calculo de los mililitros de solución 0.10 M de acido acético necesarios para preparar 100 mL de solución 0.01 M de acido acético:

100mL sln * (0.01 mol/1000 ml sln) * (0.6 g sto/ 1 mol) * (1 mol sto/60g sto) * (1000 mL/ 0.10 mol) = 0.1 mL

• PRIMER METODO.

Se tomo una cantidad de solución de 0.10 M de acido acético,la suficiente para cubrir los electrodos del peachimetro. Se enjuagaron los electrodos con agua destilada y se secaron con papel. Se midió el pH y la temperatura que indicaba el peachimetro. Los datos se pueden encontrar en la tabla 1. Después de medir el pH se enjuagaron otra vez los electrodos y se repitió el procedimiento anterior para la solución de 0.01 M de acido acético.

TABLA 1.MEDICION DE pH Y TEMPERATURA PARA LA SOLUCION DE 0.10 M Y 0.01 M DE ACIDO ACETICO

|ACIDO ACETICO ( CH3COOH) 0,10 M |ACIDO ACETICO ( CH3COOH) 0,01 M |
|pH |TEMPERATURA (°C) |pH |TEMPERATURA (°C) |
|2,32 |24,1 |2,93 |24,2|

• SEGUNDO METODO.

Se tomaron 10.0 mL de la solución de acido acético al 0.10 M. se le agregaron 3 gotas de fenolftaleína (indicador). En este momento no hubo cambio de color. A esta solución se le agrego NaOH gota a gota hasta que tomara un color ligeramente rosado agitando la solución constantemente. Después de esto se añadieron otros 10 mL de acidoacético al 0.10 M y se mido el pH. Estos datos se pueden encontrar en la tabla 2. Se repitió el procedimiento para la solución de 0.01 M de acido acético.

TABLA 2. MEDICION DE pH DE LA MEZCLA FINAL RESULTANTE 0.10 M Y 0.01 M DE ACIDO ACETICO.

|ACIDO ACETICO ( CH3COOH) 0,10 M |ACIDO ACETICO ( CH3COOH) 0,01 M |
|pH |TEMPERATURA (°C)|pH |TEMPERATURA (°C) |
|4.27 |24,2 |4.6 |24,1 |

• CALCULO DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DEL ACIDO ACETICO, SEGÚN EL PRIMER MÉTODO

a. Para la solución al 0.10 M

CH3COOH(ac) + H+ → CH3COO-(ac)

pH =2,32[H+]=1*10(-pH)= 1*10(-2.32)= 4.7863*10-3

Ka= = [H+][ CH3COO-]/C0 - [CH3COOH]
[H+] = [CH3COOH]
X =10-pH = 4.7863*10-3
[H+] = X = 10-pH
[CH3COO-] = X = 10-2.32
[CH3COOH] = 0.10 – 10-pH
Ka = [10-pH]2 / C0- [10-pH]
Ka = 2.40 * 10-4

b. Para la solución al 0.01 MCH3COOH(ac) → H+ + CH3COO-(ac)

pH =2,93

[H+]= 10(-pH)= 1*10(-2.93)= 1.1748*10-3

Ka= = [H+][CH3COO-]/C0 - [CH3COOH]

[H+] = [CH3COOH]
X =10-pH = 1.1748*10-3

[H+] = X = 10-2.93
[CH3COOH] = 0.01 – 10-pH
Ka = [10-pH] 2 / C0- [10-pH]
Ka = 1.55x10-4

• CALCULO DE LA...